1．(2011•扬州高二质检)关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是(　　)

A．正极就是阳极　　　　 B．负极就是阴极

C．阳极上发生氧化反应   D．正极上发生氧化反应

解析：　此保护法是被保护的金属做原电池的正极，在电极上发生还原反应，被消耗的金属做原电池的负极，发生氧化反应，在电池内部称为阳极。

答案：　C

2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗　②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用　③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法　④可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A．①②③   B．①③④

C．①③   D．全部

解析：　纯银器在空气中不能形成原电池，主要发生化学腐蚀；当镀层破损时，Sn—Fe可形成原电池，Fe做负极，腐蚀速度加快，不再起到保护作用；C与Zn块形成原电池，Zn做负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连。

答案：　C

3．以下现象说明是化学腐蚀的是(　　)

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．铝制品擦亮后，几天后表面又变暗

解析：　A项中Zn比Cu活泼，Zn易被腐蚀，而Cu被保护，铜锣不易产生铜绿说明的是电化腐蚀；B项中生铁由于易发生电化腐蚀导致比纯铁易生锈；C项发生电化腐蚀时铁作负极易被腐蚀。

答案：　D

4．下列说法不正确的是(　　)

A．电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe―→Fe3＋＋3e－

C．钢铁在干燥的环境中不易被腐蚀

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

解析：　在干燥不透气的环境中，最不易构成原电池。

答案：　C

5．(2011•余姚高二质检)缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　)

A．镁   B．铝

C．锌   D．铜

解析：　在金属丝一边的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池的负极：2Fe―→2Fe2＋＋4e－；比铁不活泼的金属作正极：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，由于[OH－]增大，溶液显红色，D正确。

答案：　D

6．(2011•屯溪高二质检)下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)

A．镀铝塑料   B．食品罐头盒(镀锡)

C．白铁水桶(镀锌)   D．镀银铜质奖章

解析：　关键是看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。

答案：　B

7．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①②   B．②③

C．①④   D．③④

解析：　镀锌铁发生析氢腐蚀时，负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极：2H＋＋2e－―→H2↑，原电池反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。当有0.2 mol e－发生转移时，被腐蚀的Zn为6.5 g，生成0.2 mol H2，即2.24 L H2。

答案：　B

8．(9分)解释下列说法

(1)民间有“铁焊铜、糊涂虫”的说法，即铁器损坏后不能用铜焊接：____________ _______ _____________________________________________________。

(2)镀锌的铁与镀锡的铁比较，一旦镀层损坏，镀锡的铁腐蚀更快：___________________ ____________________________________________________________________________。

(3)实验室制取H2常用不纯的锌(含铜、铁等杂质)和稀硫酸反应：_________________ _______________________________________________________。

答案：　(1)铁铜形成原电池后加快了铁的腐蚀速率。

(2)锌铁原电池中锌为负极，铁受到保护；而锡铁原电池中铁为负极，所以更容易被腐蚀。

(3)形成无数微小的原电池加快了反应速率。

9．(15分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号 内容 实验现象

1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮

2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮

3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗

4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_____________________ _______________________________________；在电化学腐蚀中，负极反应是______________________；正极反应是________________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________ ________________________________________________________(答两种方法)。

解析：　本题考查了金属腐蚀的条件，解答此类题目的关键是根据金属腐蚀的原理、分类和条件对题目进行综合分析。对比几个实验可得结论，金属腐蚀受湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液的影响。电镀、发蓝等表面覆盖层、制成不锈钢、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等都可以保护金属。

答案：　(1)3、4、5、6　2Fe―→2Fe2＋＋4e－　O2＋2H2O＋4e－―→4OH－　

(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液

(3)在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法。