1、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是(　　)

A．氢气　     B．酒精

C．甲烷 D．木炭

答案B

解析试题分析：高粱、玉米等绿色植物的主要成分是淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，答案选B。

2、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－)

D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

答案D

解析试题分析：A正确，符合电荷守恒；B正确，符合质子守恒；C正确，符合电荷守恒；D不正确，溶液显酸性，说明水解程度小于电离程度，则 pH=4的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－) ＞c(H2A)，答案选D。

3、常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是

A．温度升高，Ksp(AgCl)不变

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

C．常温下，将0.001 mol•L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀

D．在Mg 2+为0.12 mol•L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9

答案D

4、150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 LO2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为(    )

A．0.7 L B．1.4 L  C．1.6 L D．2.8 L

答案A

解析试题分析：设该混合烃平均化学式为CxHy，则有CxHy＋（x+y/4）O2＝xCO2＋y/2H2O

要使反应后体积小于5L，则有反应中各气体物质的系数关系为：1+x+y/4＞x+y/2

即y＜4。0.5L混合烃产生0.8LCO2，即1mol混合烃对应1.6mol碳元素，x＝1.6。由此可知混合烃中必有甲烷CH4，另一种烃氢数不足四，只能是乙炔。

设各自有m、 n mol，则有

m+n×2＝1.6（m+n）

解得m:n＝2：3

因此可知甲烷与乙炔物质的量之比为2:3，分别为0.2L、0.3L。

因此所得水蒸气为0.4L+0.3L＝0.7L，答案选A。

5、下列离子方程式正确的是（     ）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++ OH－+ H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2O

B．大理石和稀盐酸反应： 2H+ + ＣＯ３２－ = H2O + CO2↑

C．醋酸和氢氧化钠的反应：CH3COOH + OH－＝ CH3COO－+ H2O

D．铜和稀硫酸反应： Cu + 2H+＝ Cu2+ + H2↑

答案C

解析试题分析：A不正确，应该是Ba2++2OH－+2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+2H2O；B中大理石难溶于，应该有化学式表示，B不正确；铜和稀硝酸反应得不到氢气，D不正确，答案选C。

6、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是(    )

A．CH3=CH—CHO     B．CH3CH2COOH

C．CH2=CH—COOCH3     D．CH2OH(CHOH)4CHO

答案D

解析试题分析：A中含有碳碳双键和醛基，不能发生酯化反应；B中含有羧基，不能发生加成反应，也不能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，B不正确；C中含有碳碳双键和酯基，不能酯化反应，也不能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，C不正确；D是葡萄糖，含有醛基和羟基，符合题意，答案选D。

7、下列说法正确的是(　　)

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

答案A

解析试题分析：麦芽糖含有醛基可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，也能发生水解反应，选项A正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B不正确；苯和溴水发生萃取，是物理变化。乙烯和溴水发生加成反应，是化学变化，C不正确；油脂不是高分子化合物，D不正确，答案选A。

8、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应

B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应

D．乙炔和氯气的加成反应

答案B

解析试题分析：甲烷和氯气光照生成物不止一种，A不符合。B中生成物是氯乙烷，产物只有一种；C中发生的是取代反应，产物不止一种；D中生成物可以是1，2－二溴乙烯，也可以是1，1，2，2－四溴乙烷，答案选B。

9、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是                                   (　　)

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

答案A

解析试题分析：根据核外电子排布可知，①是S，②是P，③是N,④是F。非金属性越强，第一电离能越大。但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能的大小顺序是④>③>②>①，A正确；根据元素周期律可知，原子半径是②>①>③>④，B不正确；非金属性越强，电负性越大，C不正确，电负性应该是④>③>①>②；F是最活泼的金属，没有正价，D不正确，最高正化合价应该是①>③＝②>④，答案选A。

10、固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

A．离子键     B．氢键  C．非极性键 D．范德华力

答案A

解析试题分析：固体乙醇形成的晶体类型是分子晶体，含有的作用力有氢键、非极性键、极性键和范德华力，但不存在离子键，答案选A。

11、科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（    ）

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

答案D

解析试题分析：水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；水分子中氢原子是2电子稳定结构，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故C错误；在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确，答案选D。

12、对下列物质的分类正确的是(    )

A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

答案B

解析试题分析：硅酸钠的水溶液是水玻璃，属于混合物，A不正确；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不正确；过氧化钠不是碱性氧化物，D不正确，答案选B。

13、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(    )

A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸 B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3

C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3

答案A

解析试题分析：乙＋丁→无色无味气体，所以乙和丁应该是碳酸钠和盐酸。碳酸钠能和硝酸银、氯化钡反应生成白色沉淀，则乙应该是碳酸钠，丁是盐酸。盐酸只能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以丙是硝酸银，因此甲是氯化钡，答案选A。