1.甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是

A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-  ═   CO2↑+6H+

B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-   ═   2H2O

C．电池工作时，H+由正极移向负极

D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极

2．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

3．下列说法不正确的是

A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

B．只有共价键的物质一定是共价化合物

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

4．决定化学反应速率快慢的因素是

A、温度        B、浓度         C、催化剂        D、反应物的性质

5（15‘）．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是

A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键

B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应

C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性

D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+)

6（15‘）．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是

A．N60和N2都是氮的同素异形体

B．N60中氮原子之间由共价键结合

C．N60高温和撞击后应该生成N2

D．N60和14N都是氮的同位素

7（15‘）．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是

A．Q1+Q2＞Q3     B．Q1+Q2＞2Q3           C．Q1+Q2＜Q3          D．Q1+Q2＜2Q3

答案与讲解：

1．C

【解析】

试题分析：A、负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故A正确；B、甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e-═2H2O，故B正确；C、该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D、通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点。本题中，在甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动。

2．C

【解析】

试题分析：A．四种元素均为非稀有气体元素，根据它们在周期表中的相对位置，借助于元素周期律可判断原子半径Z＞W＞X＞Y，A项错误；B．非金属性是Y＞X＞W＞Z，则气态氢化物的稳定性就是Y＞X＞W＞Z，B项错误；C．W可能位于第ⅣA，所以其最高正化合价与负化合价的绝对值相等，C项正确；D．根据周期表的结构特点可知Z的原子序数至少是13，即为铝元素，其最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D项错误；答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期。

3．B

【解析】

试题分析：A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B、只有共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质，如H2，故B错误；C、含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故C正确；D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质、化学键

【名师点晴】本题考查化学反应实质、化合物与化学键的关系，侧重考查学生对基本概念的理解、掌握，易错选项是C，要学会利用举例法分析解答。物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

4．D

【解析】

试题分析：决定化学反应速率快慢的因素为内因，即反应物的性质，选D。

考点： 决定化学反应速率的因素

5．C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，X为H元素；元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，Y可能是C或S元素，结合原子序数的关系，Y是C元素；元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，Z是F元素，W是Al元素。A、X与Y形成的化合物可能含有非极性键，如乙烯等，故A正确；B、氢气与氟气在暗处能剧烈反应生成氟化氢，故B正确；C、含铝的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性，与酸根阴离子的水解程度的大小有关，故C错误；D、Z-和W3+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：r(Z-)＞r(W3+)，故D正确；关系C。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

6．D

【解析】

试题分析：A、N60与N2符合同素异形体的概念，N60与N2互为同素异形体，故A正确；B、N60中只含氮原子，原子之间由共价键结合，故B正确；C、N60在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了N元素的很稳定的形式，而熟知的N最稳定存在形式就是N2，故C正确．D、N60是单质，14N是氮的同位素，故D错误；故选D。

【考点定位】考查同位素及其应用；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型

【名师点晴】本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，如氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢)，同位素具在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同；同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体，同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，也有差异；共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：1)从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键；2)从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键；3)从共用电子对的形成方式，分成一般共价键(电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对)和配位键(电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道)；4)从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键。

7．D

【解析】

试题分析：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。

【考点定位】考查有关反应热的计算

【名师点晴】注意把握从键能的角度计算反应热的方法，也可根据能量守恒计算。反应热的计算，常用的计算方法有：（1）由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；（2）根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热；（3）根据比热容公式△H=-cm△t进行计算；由生成反应的焓变计算：反应热=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。