1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C

【命题意图】考查了化学与生活，四个选项分属不同物质在生活中的重要应用，体现了化学对生活积极有利的一面。涉及了半导体材料硅，契合了时代的特色（5G时代芯片的发展），铝合金的内容来源于教材。注重了学生必备知识的考查。

A．硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；

B．铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；

C．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；

D．碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；

2．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．甲苯      B．乙烷      C．丙炔     D．1,3−丁二烯

【答案】D

【命题意图】该题考查了有机物的共面问题。

【解析】考查所有原子共平面的解题策略一般是寻求单键碳即饱和碳原子。

A．甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；

B．乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；

C．丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；

D．碳碳双键是平面形结构，因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

答案选D。

3．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

【答案】B

【命题意图】考查了学生元素周期表的推断思维，契合了考纲新贵“镁”元素。考查了熔点、稳定性的比较，离子化合物与共价化合物的判断、化学物质的性质等。很好的考查了学生对必备知识、关键能力的掌握程度。

【解析】

Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

A．碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；

B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；

C．C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；

D．单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43—)+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【命题意图】落实了微观探析、微粒观、离子平衡观等。以pH＝2的H3PO4溶液为载体，巧妙的考查了微粒数的计算、质子守恒、外界条件（加水、加NaH2PO4固体）对电离平衡移动影响。

【解析】

A．常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；

B．根据电荷守恒可知选项B正确；

C．加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D．加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。

5．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

【答案】D

【命题意图】此题体现了科学家对电池研究的新成果，创设了真实的情境，考查了多孔的作用、阳极和负极的电极反应式正误判断、离子的定向移动等电化学基础知识。起点高，落点低。D项比较简单，原电池中，负离子向负极移动。该题是教材选修四中碱性Zn-MnO2干电池的引申、拓展、类比。

【解析】

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；

B．充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；

C．放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；

D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。

6.下列实验不能达到目的的是

选项A：目的：制取较高浓度的次氯酸溶液；实验：将Cl2通入碳酸钠溶液中

选项B：目的：加快氧气的生成速率；实验：在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

选项C：目的：除去乙酸乙酯中的少量乙酸；实验：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

选项D：目的：制备少量二氧化硫气体；实验：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

【答案】A

【命题意图】通过教材实验，考查了学生的必备知识，如过氧化氢制氧气，乙酸乙酯的制备，通过已学反应原理创设实验情境考查学生对知识的迁移理解能力，如氯气通入碳酸钠溶液中、SO2的制备。

【解析】

A．氯气与碳酸钠溶液反应可理解为先与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO均能与Na2CO3反生成氯化钠、次氯酸钠，并不能得到较高浓度次氯酸，要加入碳酸钙。故A项错误；

B．过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，故B项正确；

C．碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，在上层，可通过分液得到乙酸乙酯。故C项正确；

D．根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，故D项正确；但是通常情况下，采用70% H2SO4与Na2SO3(s)反应制取SO2。