1、下列说法正确的是（）。

　　A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

　　B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

　　C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

　　D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的外层电子数一定相同

　　解析本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的外层电子数不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和外层电子数不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。

　　反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。答案：C

　　总结根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选项。做到明辨是非，去假存真。

　　2、向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数小的是（）。

　　A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCO3

　　解析此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

　　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4MgSO4+H2O

　　Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

　　不难看出，只有Mg（OH）2与此H2SO4反应生成的水多。溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg（OH）2与H2SO4作用生成的水多，故C项符合题意。

　　答案：C。

　　总结根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

　　3、20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）。

　　A.蓝色B.紫色C.红色D.无色

　　解析此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，后溶液显碱性。因此有：

　　2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

　　8098

　　因为80<98

　　所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。

　　由以上三种解法可知：思路一样，但解法为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。

　　总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

　　4、现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为 （ ）。

　　解析 与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO；得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。

　　设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为（5.6-x）g有：

　　铜的质量为：5.6 g-4 g=1.6 g

　　其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体物质的质量差。

　　所以混合物中铜单质的质量分数为：（单质铜的质量/ 混合物的质量 ） =（1.6 g/5.6 g） =28.6%，答案：C。

　　总结：找准物质量之间的关系，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简捷明了。

    5、相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量多的是（ ）。

　　A.镁 B.铝 C.锌 D.铁

　　解析 本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合价的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。

　　设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。

　　即：m（H2）= （金属元素的化合价/金属的相对原子质量）×m（金属）

　　设本题中等质量的金属为1 g，所以有

　　故本题正确答案为B。

　　注意 本题得出的规律是：等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，本题根据常规解法如下：

　　分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气多的是铝。即本题正确答案为B。

　　答案：B

　　总结 化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题；化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。