化学的复习过程既要全面，又要有重点突出。全面是要求考生认真掌握全部考点，即使是较为简单的考点，都是新课标的体现；而要突出的重点，主要指针对重点知识的考查，较为复杂，重点考查对知识的应用及对原理的理解，要求考生能够用学过的原理来解释新问题。此外化学还要重视实验的观察。

1、为加快建成“资源节约型城市”，东台市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是

A．关闭一批小土窑，限制生产和使用粘土实心砖，以节约土壤资源

B．“龙芯”绿色节能电脑引入东台中、小学校

C．关闭原东台热电厂，引入以国华风电为首的风电、太阳能发电企业

D．优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放

答案A

解析试题分析：关闭一批小土窑，限制生产和使用粘土实心砖，以节约土壤资源，跟“节能减排”无关；绿色节能电脑引入学校，可以节约电能；引入风电、太阳能发电企业，可以节约能源，减少二氧化碳的排放量；发展城市公共交通，提高交通利用率，减少能源消耗和二氧化碳等气体的排放。选A。

2、某工厂原来用氢氧化钾溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钙溶液。若氢氧化钙溶液与原来氢氧化钾溶液的溶质质量分数相同，则些时碱流量阀应如何调节

A．无需改动 B．减少流量  C．增大流量 D．无法确定

答案B

解析试题分析：由氢氧化钙和氢氧化钾与硫酸反应的分子个数比可知，氢氧化钙：硫酸=1：1；而氢氧化钾：硫酸=2：1，故若氢氧化钙溶液与原来氢氧化钾溶液的溶质质量分数相同，则些时碱流量阀应减少流量。选B。

3、下列物质的用途由其化学性质决定的是

A．用熟石灰降低土壤酸性 B．用生铁制铁锅

C．用16%的食盐溶液选种  D．用氦气填充气球

答案A

解析试题分析：用熟石灰降低土壤酸性，因为熟石灰呈碱性；用生铁制铁锅，利用铁的导热性；用16%的食盐溶液选种，利用其密度；用氦气填充气球，因为氦气密度小于空气。选A。

4、玻璃棒不可用来

A．蘸取溶液测定其酸碱度 B．过滤时引流液体注入漏斗

C．搅拌漏斗中的浑浊液，加快过滤速度 D．搅拌烧杯中的溶液，加速溶解

答案C

解析试题分析：玻璃棒可用来蘸取溶液测定其酸碱度；过滤时引流液体注入漏斗；搅拌烧杯中的溶液，加速溶解；但过滤器中的液体不能搅拌，防止弄破滤纸，导致过滤失败。选C。

5、下列物质通过实验能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性的一组是

A．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Ag       B．Cu、Fe、Ag、HCl

C．Cu、Fe（NO3）2、Ag  D．Cu（NO3）2、Fe、Ag

答案D

解析试题分析：Ag和 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2都不反应，不能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性；Cu、Ag都不能与HCl反应，不能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性；Cu、Ag 都不与Fe（NO3）2反应，不能确定Cu、Fe、Ag 三种金属活泼性；Fe 能和Cu（NO3）2反应，但Ag不能，可知铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。选D。

6、人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是

A．NaOH      B．Ca(OH)2   C．Al(OH)3   D．KOH

答案C

解析试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应该用氢氧化铝。选C。

7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于

A．氧化物     B．化合物     C．混合物     D．金属或合金

答案D

解析试题分析：铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类，因为它们属于金属或合金。选D。

8、家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是

A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干

B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油

C．把菜刀存放在潮湿的地方

D．用不锈菜刀取代普通菜刀

答案C

解析试题分析：铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，保持菜刀干燥，涂油等都可以防止菜刀生锈，而把菜刀存放在潮湿的地方，只会让菜刀生锈加快。选C。

9、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 ="==" 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是

A．C2H8N2   B．N2H4       C．CH4  D．C6H7N

答案A

解析试题分析：由化学方程式：R+2N2O4 ="==" 3N2+4H2O+2CO2可知，偏二甲肼的化学式是C2H8N2。选A。

10、我们常说“真金不怕火炼”的原因是

A．金的熔点高     B．金的硬度大

C．金的密度大     D．金不活泼，高温时也不与氧气反应

答案D

解析试题分析：“真金不怕火炼”的原因是金不活泼，高温时也不与氧气反应。选D。

11、请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①不可再生的气态化石燃料      ；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱       ；

③生命活动中不可缺少的单质          ；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体        ；

⑤能用于金属除锈的重要化工原料                  。

请从上述①~⑤物质中选择适当的物质，写出一个中和反应化学方程式：

                                              ；

答案：

（1）CH4         （2）      NaOH       

（3）O2      （4）      S        （5） H2SO4                              

（6） H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2 H2O                         

解析试题分析：①不可再生的气态化石燃料：CH4；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱：NaOH；

③生命活动中不可缺少的单质：O2；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体：S；

⑤能用于金属除锈的重要化工原料：H2SO4。

从①~⑤物质中选择适当的物质，写出一个中和反应化学方程式：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2 H2O。

12、某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：

测定时间      pH

3:10         4.95

3:15         4.94

3:20         4.93

3:25         4.88

3:30         4.86

3:35         4.85

3:40         4.84

（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH     7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是               。

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？                     。

（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是                             。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（答出2条）                     ，     。

（4）某同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

试剂      稀盐酸   食盐水   蒸馏水   草木灰水   石灰水  

颜色       红        黄       黄        绿        绿

小强依据表中信息进行如下实验：

用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显         性。

b.用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的             来改良。

答案：

（1）<       溶解了C O2 

（2）是      

（3） SO2气体的排放  使用清洁能源   工厂废气处理达标后排放 （合理答案皆可）

（4）酸性  石灰水（或草木灰）          

解析试题分析：（1） “正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是雨水中溶解了CO2 ，生成了碳酸。

（2）根据以上数据判断，所降雨水是 “酸雨”，因为其PH＜5.6。

（3）造成这一地区“酸雨”的主要原因是SO2气体的排放较多。为减少该地区的酸雨，可以采取的有效措施有：使用清洁能源；工厂废气处理达标后排放等。

（4）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显酸性。用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，可以加入上表中的石灰水（或草木灰）来改良。

13、黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。

（1）（3分）求所用稀硫酸的溶质质量分数

（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有           。（填序号，错选不得分）

①锌的质量        ②铜的质量分数   ③锌的质量分数    ④硫酸锌的质量    ⑤硫酸溶液的体积   ⑥反应后溶液溶质质量分数

答案：

（1） 5%

（2）1、 4、 6  （选对一个化学量得1分。错选则不得分）

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