中考化学常见的一些知识点溶液，实际上大家在学习化学的时候是非常有趣的，当我们同学们发现了这些乐趣之后会非常的喜欢学习初中化学。

一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

　　（1）概念：

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　（2）溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

　　a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2

　　（4）溶解度曲线

　　（1）t3℃时A的溶解度为 80g

　　（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

　　（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和

　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

　　（6）从A溶解度是 80g .

　　（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<c<b< p="">

　　（8）除去A中的泥沙用过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

　　2、气体的溶解度

　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）

　　3、混合物的分离

　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法

　　a.蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

　　b.降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　2、在饱和溶液中：

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　（1）用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

　　①步骤：计算、量取、稀释

　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　那么以上就是我们提供给同学们的中考化学常见的一些知识点溶液，希望大家能够掌握这部分复习内容。