高考化学考点重点知识化学反应与能量变化，各位同学们我们在化学复习中一定要把握那些重点必考的内容，因此我们同学们在复习的时候一定要有一个明确的方向，今天小编就为大家整理了高考化学考点重点知识化学反应与能量变化，接下来大家一起来学习下吧。 

化学反应与能量变化

　　考点一：反应热、焓变

　　1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

　　2、符号：△H

　　3、单位：kJ/mol或kJmol-1

　　4、反应热表示方法：

　　△H为“+”或△H>0时为吸热反应;△H为“一”或△H<0时为放热反应。

　　5、△H计算的三种表达式：

　　(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

　　(2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量

　　(3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

　　考点2：热化学方程式

　　1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

　　2.书写热化学方程式的注意事项：

　　(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

　　(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能 量有关。

　　(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

　　3.热化学方程式的应用

　　例题

　　1下列说法正确的是( )

　　A.需要加热的化学反应都是吸热反应

　　B.中和反应都是放热反应

　　C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

　　D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

　　答案:B

　　解析:需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误;原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误;水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B

　　答案:BD

　　解析:本题考查了热化学方程式书写规律。

　　3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )

　　A.氢气在氧气中燃烧

　　B.铁丝在氧气中燃烧

　　C.硫在氧气中燃烧

　　D.焦炭在高温下与水蒸气反应

　　答案：D

　　解析：生成物的总能量大于反应物总能量的是是吸热反应，ABC是放热反应，因此选D

　　答案：B

　　解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

　　答案：B

　　解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。

那么以上我们提供的高考化学考点重点知识化学反应与能量变化内容就给同学们介绍到了这里，大家在复习过程中一定要非常的细心。