1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤     B．①③④     C．②④⑤     D．①③⑤

答案B

解析试题分析：水与CO2反应生成有机物，是葡萄糖氧化的逆反应。葡萄糖氧化是放热反应，所以水与CO2反应是吸热反应，石灰是碱性物质，不能改良土壤碱化。所以正确的是①③④。答案选B。

2、关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

答案AD

解析试题分析：A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-)，又知c(OH-)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A正确；0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)，B错误；HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a<b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a<b也有可能，C错；NaCl溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，又因CH3COONa溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NaCl溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，D正确。答案选AD。

3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度

C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

答案B

解析试题分析：由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，A不正确，应该用稀硫酸；先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，B正确；水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中有CaCO3，因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小，沉淀会发生转化，C错误；用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明在浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，D错误，所以正确的答案选B。

4、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

答案C

解析试题分析：根据X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素知，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Y为C（Y如果为Si，则Z不属于短周期元素），Z的核电荷数是Y的2倍，Z为Mg，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，W为S，R为Cl。W与X形成的化合物是H2S，共价化合物，W与Z形成的化合物是MgS，离子化合物，所以化学键类型不同。答案选C。

5、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

答案C

解析试题分析：阳极发生的是氧化反应，A错误；阳极可能是Fe、Zn放电，阴极一定是Ni2+放电所以阳极减小的质量不一定等于阴极增加的质量，B错误；电解槽底部的阳极泥都是比镍不活泼的金属，C正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋还存在大量Ni2+，D错误。答案选C。

6、能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ="==" CO2↑ + H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-="==" 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ="==" Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- ="==" Fe2+ + NO↑ + 2H2O

答案B

解析试题分析：小苏打是NaHCO3离子方程式中应该是HCO3-；大理石溶于醋酸中，醋酸是弱酸不能拆；稀硝酸中加入过量的铁粉，电荷不守恒。答案选B。

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA

C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA

D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子

答案D

解析试题分析：1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA；S+2Cu=Cu2S，3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.05NA；Fe3＋在溶液中发生水解，100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数小于0.01NA。答案选D。

8、下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化    B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂

答案D

解析试题分析：NH3中的N处于最低价态，只能做还原剂。瓷坩埚成分中有SiO2能与CaCO3反应。Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，不是Fe2O3不能做红色涂料。Mg(OH)2受热能分解MgO耐高温，可用作阻燃剂。答案选D。

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－

B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－

C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

答案D

解析试题分析：HCO3－与Al3+不能大量共存，Fe3+与S2-、SCN－不能大量共存，甲基橙变红的溶液是酸性溶液，ClO－在其中不能大量共存。答案选D。

考点：离子共存

点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。