1、现有六种物质：Fe粉、CO2、Mg（OH）2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有（）

A.5个     B.6个

C.7个     D.4个

答案A

2、某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（）

A. 1个

B.2个

C.3个

D.4个

答案D

3、某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A. 一定存在C1﹣

B.一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+

C.一定存在Na+

D.一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+

答案C

4、某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）

A.②①⑥③④⑦⑤ B.②①③⑥⑦④⑤

C.①⑥②③④⑤⑦ D.②③①⑥④⑦⑤

答案D

5、初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）

A.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 B.若甲是一氧化碳，乙是氧化铁，则丙一定是二氧化碳

C.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应    D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

答案A

6、对于反应：X+Ca（OH）2→Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）

A.该反应类型可能是置换反应   

B.Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2

C.X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3

D.X和Y的相对分子质量之差为18

答案B

7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH-   2CO32-  +   6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电 池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝ CO32- + 6H2O

答案D

解析试题分析：A不正确，也可以是能导电的非金属性，例如石墨；根据方程式可知，充电时甲醇是还原产物，在阴极生成，B不正确；放电消耗OH－，因此放电时电解质溶液的pH逐渐减小，C不正确，答案选D。

8、分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是

A．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

答案A

解析试题分析：根据化学式可知，取代基是－C3H7,有两种，即正丙基和异丙基，因此该有机物的一溴代物最多有3×2＝6种同分异构体，A正确；B不正确，该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色；由于分子中含有3个饱和碳原子，所以所有原子不可能在同一平面上，C不正确；含有苯环，能发生加成反应，D不正确，答案选A。

9、下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．一种烃在足量的氧气中燃烧后通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高

答案B

解析试题分析：A不正确，因为不能确定是否含有氧元素；根据燃烧通式CxHy＋（x＋y/4）O2＝xCO2＋y/2H2O可知，如果反应前后体积不变，则1＋x＋y/4＝x＋y/2，解得y＝4，因此若体积减少，则y＜4；否则y＞4，C不正确；相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越低，含氢量越高，D不正确，答案选B。

10、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重2 6.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（   ）

A．0.1mol     B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

C．等于0.2 mol   D．大于0.1mol小于0.3mol

答案C

解析试题分析：标准状况下8.96L气体就是0.4mol，氢氧化钠质量增加是因为吸收了二氧化碳，26.4g二氧化碳即是0.6mol。因为甲烷与一氧化碳中都只含一个碳，设它们的物质的量之和为x，而乙烷中含两个，设乙烷的物质的量为y，则x＋y＝0.4

X＋2y＝0.6。解得y＝0.2mol，所以答案选C。

11、有一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

（2） 取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 ______。

（3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______。

答案：（1）CuSO4（2）CaCO3（3）BaCl2、NaOH

12、燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO2(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

答案：该气体的相对分子质量=1.04×29=30。M(有机物)="30" g/mol。

n(有机物)="m/M=3.0g/30(" g/mol)=0.1mol。n(C)=n(CO2)=2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol

.n(H)=2n(H2O)=0.2mol。n(O)="(3.0g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×1g/mol)" ÷16g g/mol=0.1mol。所以n(有机物)：n（C）:n(H):n(O)=0.1:0.1:0.2:0.1=1:1:2:1.故分子式为CH2O。

解析试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：在同温同压下，不同气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。可推知该气体的相对分子质量=1.04×29=30.所以M(有机物)="30" g/mol。n(有机物)="m/M=3.0g/30(" g/mol)=0.1mol。n(C)=n(CO2)=" 2.24L/(22.4L/mol)=0.1" mol.n(H)=2n(H2O)=0.2mol。则每个分子中含有1个碳原子，2个氢原子。每个分子中含氧原子为：n(O)=(30-12-2)÷16=1.所以该物质的分子式是CH2O。它是甲醛。