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在中考化学中，化学方程式的考察是重点，质量守恒定律又是化学方程式一定要遵守的，那今天小编就给大家总结下化学方程式的质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、定义

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】

①只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;

④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;

⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因

①宏观:在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后

(1)一定不变 宏观:①反应物生成物总质量不变 ②元素种类不变 ③元素质量不变

微观:①原子的种类不变 ②原子的数目不变 ③原子的质量不变

(2)一定改变 宏观:①物质的种类一定变

微观:②分子种类一定变

(3)可能改变:①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则

①以客观事实为依据

② 以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写

(注意:a、配平 b、条件 c、箭头)

3、含义

以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比 个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);

②通过什么条件反应；

③反应生成了哪些物质(生成物);

④参加反应的各粒子的相对数量;

⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

(中学化学四种基本反应类型):

①化合反应 :由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应 :一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应 :两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

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