2017年上海高考化学一轮复习知识点及习题：离子反应

2016-09-07 13:37

来源：网络

作者：佚名

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高考是决定人命运的时刻，你准备的怎么样了，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮复习知识点及习题：离子反应”，希望能给同学们帮助。

离子反应

考点一电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质

3．电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如

Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋ SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如

H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

命题点1　有关电解质的判断

[典题示例]

1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　)

A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质

B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质

C．氨水为混合物，不属于电解质

D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质

解析：选C　在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。

2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)

(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。(　　)

(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。(　　)

(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。(　　)

提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

[方法技巧]

解答电解质的相关判断题目时的注意点

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

命题点2　电离方程式的书写

[典题示例]

1．写出下列物质的电离方程式：

(1)CH3COOH___________________________________________________________；(2)Ca(OH)2_________________________________________________________________；(3)NH3·H2O________________________________________________________________________;

(4)BaSO4________________________________________________________________________；

(5)NaHSO4________________________________________________________________________;

(6)NaHCO3________________________________________________________________________。

答案：(1) CH3COOHH＋＋CH3COO－

(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

(3)NH3·H2ONH＋OH－

(4)BaSO4===Ba2＋＋SO

(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(6)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋

C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO

解析：选D　 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。

[方法技巧]

电离方程式书写的思维模型

[考点达标层面]

1．下列说法中正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－

解析：选C　电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O是金属氧化物，与水反应生成NaOH，故不存在电离方程式，D错。

2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气

答案：①④⑦⑧　⑤⑨⑩　①④⑧　⑦

考点二离子反应

1．离子反应

(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)发生条件：

②氧化还原反应类型。

强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．离子方程式

(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

命题点1　考查离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断常从以下四个方面设置“陷阱”：

陷阱1　分析离子反应的原理是否正确

(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。

(2)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。

(3)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(4)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确。

1．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(　　)

(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。(　　)

(3)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)

(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)

(5)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(　　)

(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　)

(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　　)

(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(　　)

(9)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。(　　)

解析：(1)NH3·H2O为弱碱不能溶解氢氧化铝；(2)Fe3＋会氧化I－；(3)Na先和水反应生成NaOH，OH－后与Cu2＋形成Cu(OH)2沉淀；(4)生成Fe2＋； (5)不能生成氢气；(6)忽略了Cu2＋和OH－的反应；(7)HNO3会氧化Fe2＋；(8)H＋和OH－的配比不对，应为2∶2; (9)应用可逆符号。

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×

陷阱2　分析电解质拆分是否正确

(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。

(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。

(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO写成H＋＋CO是不对的。

2．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。(　　)

(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(　　)

(3)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)

(4)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)

(5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。(　　)

解析：(1)中CH3COONH4应该拆分；(2)中Ca(HCO3)2应该拆分；(3)中Na2O2固体不能拆分；(4)中碳酸锌不能拆分；(5)中Mg(OH)2不能拆。

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

陷阱3　分析离子方程式是否守恒

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。

3．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag。(　　)

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O。(　　)

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　)

(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。(　　)

解析：(1)电荷不守恒；(2)氧元素的质量不守恒；(3)电荷不守恒；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

陷阱4　分析反应物用量与离子方程式的对应关系

看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。

4．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)

(2)向FeBr2中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)

(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)

(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　)

(5)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓。(　　)

(6)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)

(7)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)

(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)

(9)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)

解析：(1)Cl2先氧化I－；(2)应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；(3)通入少量CO2应生成CaCO3；(5)盐酸过量，反应为4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O；(6)少量SO2应生成SO；(7)滴入少量盐酸时，生成HCO；(8)NaHCO3过量，反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；(9)等物质的量反应时，HSO＋OH－===H2O＋SO。

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×

[方法技巧]

与量有关的离子方程式正误判断的三种类型及解法

(1)连续反应型：即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。采用分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

(2)先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样就可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。

(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：①“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。

命题点2　离子能否大量共存的判断

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

1．一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 2．二性——溶液的酸碱性

(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。

(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。

(3)酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊——三种特殊情况

(1) AlO与 HCO不能大量共存： AlO ＋ HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO。

(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(3) NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4．四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应：如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－、H＋与CH3COO－等。

(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。

(3)相互促进水解的反应：如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。

(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

1．(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

D．Mg2＋、NH、Cl－、SO

解析：选D　A中Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存。B中Fe2＋、SO在H＋大量存在时能被ClO－氧化而不能大量共存。C中Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存。

2．(2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是(　　)

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

解析：选A　A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

3．(2013·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NO

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 、NO

C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO 、I－

D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO

解析：选A　使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B错误。Ag＋与SO、I－均不能大量共存，C错误。AlO与H＋不能大量共存，D错误。

[方法技巧]

“三步”突破离子能否大量共存判断题

第一步：细审题抓关键

(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。

(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

第二步：分析限制条件

(1)常见表示溶液呈酸性的表述：

①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液。

(2)常见表示溶液呈碱性的表述：

①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液。

(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

第三步：抓住反应发生条件

(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。

(2)特别注意氧化还原反应。

(3)熟记相互促进的水解反应。

命题点3　离子反应的应用——离子型无机推断

利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

离子推断中的“四项基本原则”

1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

解析：选B　原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。

2．(2015·肇庆模拟)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如表所示：

实验步骤实验现象 (1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成 (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)___________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：题中已知溶液为无色透明，表明不存在Fe2＋，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I－不可能存在；(3)可判断出有SO，则无Ba2＋；(4)不能判断有Cl－，因(3)带入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判断。

答案：(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO

(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－

1．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

B．用CH3COOH除水垢：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋

C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋===CaSO3↓＋2HClO

D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

解析：选A　按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH－及1 mol Ca2＋才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl－，C项错误；Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2应该优先氧化Fe2＋，D项错误。

2．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是(　　)

A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－

B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－

C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO

D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO

解析：选D　离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。Fe3＋、HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；Al3＋、F－能形成络合离子(AlF6)3－，不能大量共存，B项错误；C项中离子能大量共存，但加入稀硫酸不能产生气体，C项错误；D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。

3．下列有关离子检验的叙述正确的是(　　)

选项操作及现象结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋

解析：选C　A项错误，除Ag＋或SO有此现象外，SO或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，“无色”排除了Fe2＋的存在，但是Br－、I－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2＋，只含Fe3＋，含Fe2＋和Fe3＋。

以“雾霾中所含离子种类的实验探究”为载体串联离子反应的知识

高考载体(2014·浙江高考T13) 　　雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

(已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO) [知识串联设计]

(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是________。

(2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H＋，可推知沉淀1的成分是________，并写出沉淀溶于H＋的离子方程式________________________。

(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？

____________________________。

(4)写出该沉淀2与H＋反应放出气体的离子方程式________________________。

(5)NO(H＋)能否与I－大量共存？________________________。

(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有哪些？________________________。

答案：(1)NH　(2)BaSO4、Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

(3)取少量试样溶液置于试管中，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液、若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有SO