高考是决定人命运的时刻，你准备的怎么样了，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮复习知识点及习题：氯及其化合物”，希望能给同学们帮助。

氯及其化合物

特殊记一记：

1．特殊的颜色：

Cl2——黄绿色气体

Br2——红棕色液体

I2——紫黑色固体

2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)

3．X－(卤素离子)的检验：

4．必记五反应：

(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===

CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

考点一  氧化性强的非金属单质——氯气

[教材知识层面]

1．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。

2．氯气的性质

(1)物理性质：

颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化

注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。

(2)化学性质：

①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。

a．与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。

b．与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。

②与非金属反应：

与H2反应：H2＋Cl22HCl，

③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：

a．与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

b．与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。

c．与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

命题点1　氯水的成分与性质

1．氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

2．氯水的多重性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－

[典题示例]

1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析：选D　氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。

2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是__________________________________，

b过程中反应的离子方程式为_______________________________。

(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________。

解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。

答案：(1)d

(2)产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

命题点2　氯水中的平衡移动及应用

Cl2＋H2OHCl＋HClO向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配

[典题示例]

1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　)

A．pH增大，HClO浓度增大

B．pH减小，Cl－浓度增大

C．pH增大，Cl－浓度减小

D．pH减小，HClO浓度减小

解析：选A　氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入Na2CO3粉末，与溶液中的H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH增大。

2．(2014·浙江高考)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气_氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)　　　　　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－ 　　　　　　　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－) ＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

解析：选C　Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。

[考点达标层面]

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·山东高考)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。(　　)

(2)(2014·四川高考)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(　　)

(3)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)

(4)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　)

(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×

2．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋

(1)实验①得出的结论：________________________________________________。

(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________________________________

________________________________________________________________________。

(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是

a．________________________________________________________________________，

b．________________________________________________________________________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的：____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)氧化褪色和中和褪色的区别在于前者酚酞已变质，故再遇NaOH溶液不会变红色，而后者是NaOH被反应了，酚酞仍存在，故只要再加足量的NaOH溶液即可区别。

答案：(1)氯水中含有Cl－

(2)溶液褪色　有气泡冒出

(3)氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色

氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的

考点二  杀菌、消毒的主力军——次氯酸、次氯酸盐

1．

(1)不稳定性，分解反应的化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。

(2)强氧化性：

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性：

向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为

2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。

2．次氯酸盐

(1)漂白液：

(2)漂白粉：

①成分：

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

②制备原理：

化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③漂白原理：

化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。

命题点　次氯酸、次氯酸盐的强氧化性

1．HClO

(1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示剂。

(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋等还原性离子。

2．次氯酸盐的强氧化性

(1)漂白性：

ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO－＋H2O＋CO2===CO＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

(2)强氧化性：

ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4↓＋Cl－。

说明：NO不同于ClO－，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I－、S2－、SO能大量共存。

[典题示例]

1．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　)

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

解析：选A　1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。

2．(2015·晋江联考)化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是(　　)

A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性

B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存

解析：选C　氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)84消毒液的有效成分是NaClO。(　　)

(2)(2014·安徽高考)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。(　　)

(3)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。(　　)

(4)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　　)

(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。(　　)

(6)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

2．在淀粉_碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO

B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

解析：选D　碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－＞I2＞SO，A、B正确，D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。

考点三  氯气的实验室制法

1．(1)实验原理(写出反应的化学方程式)：

MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

(2)实验装置：

(3)验满方法：

①将湿润的淀粉_碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

2．注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

[]　氯气制备与性质探究实验设计方法

[专题集训]

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·天津高考)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。(　　)

(2)(2014·大纲卷)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。(　　)

(3)(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(　　)

(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。(　　)

(5)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。(　　)

(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2．(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________________________________________________________；

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。

答案：向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)

A．①和②　　　　　　　　　B．②

C．②和③  D．②③④

解析：选D　NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。

4．(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—f—g—h  B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g  D．a—c—b—d—e—h—i—f

解析：选B　实验室制取FeCl3的实验流程为：

浓H2SO4　　　

故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。

考点四  卤族元素及卤素离子的检验

1．包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

2．卤素单质物理性质的递变规律

(1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。

(2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。

3．卤素单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2)

(1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－＜Br－＜I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换出I2，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－。

(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为：Br2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

4．卤素单质性质的特殊性

(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。

(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。

命题点1　卤素单质氧化性强弱的实验探究方法

利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法

(1)卤素单质间的置换。

①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。说明氧化性：Cl2>Br2。

②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。说明氧化性：Br2>I2。

(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。

H2与Cl2的混合气体光照爆炸；

H2与Br2的混合气体加热才能反应；

H2与I2反应很困难。

说明氧化性：Cl2>Br2>I2。

(3)氢化物的稳定性。

利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。

[典题示例]

1．已经常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)

选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色

解析：选A　由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。

2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉_KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

答案：(1)

(2)淀粉_KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大

命题点2　卤素离子的检验方法

[典题示例]

1．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

解析：选D　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(　　)

A．Br－、Cl－、I－　　　　　　　　B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－  D．Cl－、I－、Br－

解析：选B　甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－。

[方法技巧]

卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法：

未知液生成

(2)置换——萃取法：

未知液

有机层呈

(3)氧化——淀粉法检验I－：

未知液蓝色溶液，表明有I－

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·海南高考)CCl4可用于鉴别溴水和碘水。(　　)

(2)(2014·山东高考)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2为单质被还原的置换反应。(　　)

(3)(2014·重庆高考)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。(　　)

(4)(2014·大纲卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。(　　)

(5)(2014·四川高考)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。(　　)

(6)(2013·山东高考)进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。(　　)

(7)(2013·四川高考)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　)

(8)(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。(　　)

答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√

2．下列各组中的两种物质，能用淀粉_碘化钾试纸鉴别的是(　　)

A．溴水和碘水  B．盐酸和稀硫酸

C．溴水和稀盐酸  D．浓硝酸和氯水

解析：选C　溴水、碘水均能使淀粉_KI试纸变蓝，A错误；盐酸和稀硫酸均不能使淀粉KI试纸变蓝，B错误；浓硝酸和氯水均具有强氧化性，能使淀粉_KI试纸变蓝，D错误；溴水能使淀粉KI试纸变蓝，而稀盐酸不能。

以“无水氯化铝的制备”为载体串联氯元素单质及其化合物知识

高考载体(2012·山东高考T30) 　　无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

[知识串联设计]

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，反应中盐酸表现的性质是________________________________________________________________________。

(2)装置B、C中盛放的试剂是B：________，C：________；其作用分别是B：________，C：________。

(3)装置G的作用是________，G中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)F中盛放的试剂是________，其作用是________________________。

(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物相同吗？________。试分别写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(6)装置E中收集到的物质是____________。无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________。

(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是________，所盛的试剂为________________。

答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

酸性，还原性

(2)饱和食盐水　浓H2SO4　除去Cl2中的HCl气体　干燥Cl2

(3)吸收多余的Cl2，以防污染环境　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(4)浓H2SO4　吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中使AlCl3水解

(5)不相同　2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(6)AlCl3　盐酸

(7)干燥管　碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)

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