高考是决定人命运的时刻，你准备的怎么样了，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮复习知识点及习题：铁及其氧化物”，希望能给同学们帮助。

铁及其化合物 

特殊记一记：

1．特殊的颜色：

(1)固体：Fe3O4、FeO——黑色，Fe2O3——红棕色，Fe(OH)3——红褐色

(2)溶液：Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——黄色

2．特殊现象：

(1)Fe(OH)2Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

(2)Fe3＋遇KSCN溶液变血红色

(3)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀

3．必记五反应：

(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2

(2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

(4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

考点一  应用广泛的金属单质——铁

1．铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为○＋26    最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。

2．铁的性质

(1)物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应：

a．与O2的反应：

常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃时：3Fe＋2O2Fe3O4。

b．与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。

c．与S的反应：Fe＋SFeS。

②与水的反应：

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

③与酸的反应：

a．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

b．与氧化性酸：

遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

④与某些盐溶液的反应：

a．与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

b．与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

3．铁的应用

(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。

(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

命题点　铁反应后元素价态的判断

(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产物为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2FeI2。

(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。

(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。

(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：

①当HNO3过量时：

反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，

铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。

②当Fe过量时：

反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，

铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。

③当<<时：

铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。

[典题示例]

1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

③Fe与过量的S加热时发生反应

④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe与S反应只生成FeS；FeFe2＋Fe3＋；Fe2＋Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。

答案：①②④

2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。

解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。Fe3＋全部转化成Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2＋形式存在。

答案：(1)①　(2)④　(3)③

[考点达标层面]

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化(　　)

(2) (2014·北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应(　　)

(3)(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)

(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　)

(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　　)

(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)

(7)铁与硫混合共热生成FeS2。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸　　　　　　　　B．氯水

C．硫酸锌  D．氯化铜

解析：选B　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

考点二  铁的氧化物与氢氧化物

1．化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶 体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

2．化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

[高考考查层面]

命题点1　铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质

[典题示例]

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3　　　　　　　B．Fe(OH)2　Fe2O3

C．Fe(OH)2　Fe(OH)3  D．Fe(OH)2　Fe3O4

解析：选B　铁屑溶于过量稀H2SO4，有FeSO4生成，再加入过量氨水，有白色的Fe(OH)2生成，在空气中加热时，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，最后得到的红棕色残渣是Fe2O3。

2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是(　　)

A．1∶2∶1　　　　　　　　B．2∶1∶1

C．1∶3∶1  D．1∶1∶3

解析：选D　混合物中，n(Fe)∶n(O)＝∶＝3∶4，故FeO与Fe2O3按物质的量1∶1混合，D项符合要求。

[方法技巧]

铁的氧化物组成的判断方法

设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn，

则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝ab，

若ab＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；

若ab＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；

若ab＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。

命题点2　Fe(OH)2的制备

[典题示例]

1．下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。

解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

答案：①②③⑤

2．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。

(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。

答案：(1)稀硫酸、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

[方法技巧]

制备Fe(OH)2常用的三种方法

方法一：有机覆盖层法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。

方法二：还原性气体保护法

用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋3H2O。(　　)

(2)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)

(3)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。(　　)

(4)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。(　　)

(5)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。(　　)

(6)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√

2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　　　 a．红褐色　　 A．具有较强的还原性

②Fe(OH)2  b．红棕色  B．易被氧化成灰绿色

最终变成红褐色

③Fe(OH)3  c．白色  C．红色油漆、涂料

④Fe2＋  d．棕黄色  D．受热分解成红棕色粉末

⑤Fe3＋  e．浅绿色  E．具有较强的氧化性

答案：①－b－C；②－c－B；③－a－D；④－e－A；⑤－d－E

考点三  Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验

[教材知识层面]

1．含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：

Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋；

(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

2．铁盐

(1)氧化性：

含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

(2)特性：

含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。

3．Fe2＋与Fe3＋的转化

Fe2＋Fe3＋

上述转化关系中标号反应的离子方程式为：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

④2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

[高考考查层面]

命题点1　“铁三角”转化关系及应用

1．“”转化关系

2．应用

(1)除杂方法：

主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 Fe Al 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤 Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤

(2)判断离子共存的方法：

Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)。

Fe3＋S2－、I－、SO。

Fe2＋、Fe3＋HCO、CO等水解相互促进的离子

(3)盐溶液的配制与保存方法：

(4)物质的制备方法：

[典题示例]

1．(2014·上海高考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

解析：选B　氧化性是Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性是Fe>Cu，则A.若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B.若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C.若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D.若溶液中有Fe2＋，但如果溶液中Fe3＋过量，则不一定有Cu析出，D不正确。

2．下列除杂的操作不正确的是(　　)

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤

解析：选C　FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液、Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。

[方法技巧]

混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法

(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：

向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：

向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按1)的方法除去溶液中的Fe3＋。

(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：

先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按2)的方法除去溶液中的Fe3＋。

命题点2　Fe2＋、Fe3＋的检验

1．Fe2＋

方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)。

方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

2．Fe3＋的检验

方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。

方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。

3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验

(1)Fe3＋的检验：

①溶液变红色，说明含有Fe3＋

②试纸变蓝色，说明含有Fe3＋

(2)Fe2＋的检验：

①KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋

②溴水褪色，说明含有Fe2＋

[典题示例]

1．下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析：选C　A项中只能说明含有Fe3＋，无法说明是否含Fe2＋；B项原溶液中可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中在生成红褐色沉淀Fe(OH)3时可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2的生成，因此无法判定原溶液中是否有Mg2＋。

2．(2012·山东高考节选)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________(注明试剂、现象)。

解析：滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe3＋，检验溶液中还存在Fe2＋时，可以利用Fe2＋的还原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

答案：Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·全国卷Ⅰ)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。(　　)

(2)(2014·江苏高考)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　　)

(3)(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2。(　　)

(4)(2014·四川高考)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。(　　)

(5)(2013·江苏高考)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。(　　)

(6)(2012·广东高考)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。(　　)

(7)(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋。(　　)

(8)(2011·江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×

2．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是(　　)

A．A中一定有Fe3＋　　　　　B．C中一定有Fe3＋

C．B为AgI沉淀  D．A一定为FeBr2溶液

解析：选B　HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋，A错；AgI为黄色沉淀，C错；A可能是FeBr3溶液、FeBr溶液或二者的混合物，D错。

以“铁的化合物的转化”为载体串联铁元素单质及其化合物知识

高考载体(2014·浙江高考T26) 　　某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

[知识串联设计]

(1)流程图中红褐色沉淀是________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式__________________。

(3)在酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)溶液3中含有金属阳离子是________，如何通过实验检验该离子的存在________________________________________________________________________。

(5)气体甲的成分是________，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式________，设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe(OH)3　Fe(OH)2　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(4)Fe2＋　取少量溶液3置于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色，说明溶液3中含有Fe2＋

(5)CO2　CO2＋2FeOFe2O3＋CO

检测Fe2O3：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中含有Fe3＋；

检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色。

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