高三的学子们已经开学了，有没有感到亚历山大呢，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮复习知识点小结：电离平衡”，希望能给同学们帮助。

电离平衡

有关pH计算的主要题型及计算方法

根据pH=-lg c(H+)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H+的浓度。

常见的题型有：

①有关酸碱溶液稀释后pH的计算

a、酸稀释后，先求稀释后c(H+)，再求pH;碱稀释后，先求稀释后c(OH-)，根据Kw=

c(H+) •c(OH-)，求出c(H+)，最后再求pH。

b、一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10a倍体积，溶液中c(H+) 或c(OH-)也被稀释到同样倍数，浓度变为原来的1/10a，则溶液的pH将增大或减小a个单位。

c、一定浓度的弱酸或弱碱用水稀释10a倍体积，由于电离程度增大，使得c(H+) 或

c(OH-)减小的不到1/10a，因此pH增大或减小不到a个单位。

d、稀酸、稀碱无限稀释后，因水的电离已是影响pH的主要因素，因此pH接近于7。即稀酸无限稀释后，pH不可能大于7，弱碱无限稀释后pH不可能小于7。

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