高三的学子们已经开学了，有没有感到亚历山大呢，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮知识点总结”，希望能给同学们帮助。

第一轮复习总结资料  

必须掌握的化学思想与化学方法 

1、 整体性原则：    ¬——学会从整体出发，全面考虑问题；  

2、 守恒意识：    ——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒  

3、平衡意识：    ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）  

4、合理性原则    ——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想    ——①原子经济性；②杜绝污染源   

6、组成分析    ——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化   

7、特征反应（关注典型反应）    ——解决问题的突破口；题眼、关键字   

8、具体化    ——可使问题意外地简单   

一、化学知识体系网络    

第一部分 基本概念与基本理论   

(一) 物质的组成    

1、 分子和由分子构成的物质    ⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质    分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。   ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。    一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。    

2、 原子和由原子构成的物质    ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化    原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。    ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。    金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。   

3、 离子和由离子构成的物质    ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、    [Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3— 等。   ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。   绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。    

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。  

(二) 物质的分类   

1、 元素    

⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。    人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。   ⑵元素存在状态    ① 游离态——在单质中的元素    由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：   组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等   晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨   晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫    ② 化合态的元素——在化合物中的元素    

【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。   

(三)物质的性质和变化    

物理变化和化学变化的比较   比较 物理变化 化学变化    概念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化   实质 只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变 分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变    伴随现象 物质形状、状态改变 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等    范围 蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等 分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等    区别 无新物质生成 有新物质生成    相互关系 化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化   与性质的关系 物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质   

(四)氧化还原反应    

1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。   

2、氧化还原反应各概念间的关系   可用以下两条线掌握概念   升 失 还 还 氧 氧    元素化合 原子失去 物质是 还原剂具 元素被 还原剂的产物   价升高 电子 还原剂 有还原性 氧化 是氧化产物   降 得 氧 氧 还 还    元素化合 原子得到 物质是 氧化剂具 元素被 氧化剂的产物   价降低 电子 氧化剂 有氧化性 还原 是还原产物   

3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断   物质有无氧化性或还原性的判断    元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。   

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