高三的学子们已经开学了，有没有感到亚历山大呢，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮专项复习：不同类型的晶体”，希望能给同学们帮助。

不同类型的晶体

1．在下列有关晶体的叙述中错误的是

 A．离子晶体的构成微粒是离子          B．原子晶体的熔沸点一般很高

 C．金属晶体的熔沸点均很高    D．稀有气体的原子能形成分子晶体

2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

 A．NH3，H2，CH4                      B． PCl3，CO2，H2SO4　

 C．SO2，SiO2，P2O5                     D． CCl4，Na2S，H2O2

3．下列物质的熔点比较中，不正确的是

 A．HI>HBr>HCl>HF                     B．MgCl2 >NaCl>KCl

 C．H2O > H2S                           D．金刚石大于晶体硅

4．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是

  A．金刚石         B．晶体硅       C．石英（SiO2）      D．CO2

5．在下列有关晶体的叙述错误的是

 A．离子晶体中，一定存在离子键         B．原子晶体中，只存在共价键

 C．离子晶体中可能存在共价键           D．分子晶体中有可能存在离子键

6. 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是

（A） SO2和SiO2  （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl  （D）NaOH和Na2O  

7. 如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是

 A.S        B.Al          C.Cl       D.Si

8．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是

 A．非金属氧化物　             B．金属氧化物

 C．非金属单质           D．常温下呈气态的物质

9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

  A．分子晶体     B．原子晶体       C．离子晶体   D．金属晶体

10. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

（A）①②②③   （B）②①②③    （C）②③②①   （D）①①②③

11. 分析物质的物理性质，判断其晶体类型：

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________

B.溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________

D.物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________

12. ①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2  ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3  ⑧金刚石      

  ⑨NaOH   ⑩SiO2

(1)以上物质中属于离子晶体的是          ；

(2)属于分子晶体的是            。

(3)属于原子晶体的是_________（填序号）

13．下列物质①铁   ②干冰  ③金刚石  ④铜  ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘 ⑧氢氧化钠

（1）属于离子晶体           ，属于分子晶体的是          ，原子晶体        ，金属晶体          ；

（2）只含共价键的是          ，只含离子键的是          ，既含共价键又含离子键的是          ；

（3）熔化或溶于水时克服离子键的是         ，熔化时克服共价键的是        ，溶于水克服分子间作用力的是         。

（4）写出电子式②干冰           ，⑥氯化钠           ，⑦碘           ，

⑧氢氧化钠           。

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