三种气体的实验室制法以及它们的区别。

　　气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

　　1.药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　[固+液]

　　2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　4.收集方法

　　氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

　　氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

　　二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）

　　5.验满(验纯)

　　氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

　　氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

　　二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

　　6.放置 正放 倒放 正放

　　7.注意事项

　　(1)制备氧气（O2）

　　①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

　　(2)制备氢气（H2）

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）

　　(3)制备二氧化碳（CO2）

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8.常见气体的性质

　　（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

　　（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

　　①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

　　a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

　　②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

　　焰；氧气中—紫蓝色火焰）

　　③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　（2）氢气（H2）

　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　① 可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl

　　② 还原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　（3）二氧化碳（CO2）

　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

　　a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

　　b.制饮料、化肥和纯碱

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

　　（4）一氧化碳（CO）

　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

　　②还原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

　　（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）