(二) 解实验题

　　看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2.实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3.常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　② 沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　6.设计实验

　　(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

　　实验步骤-实验现象-结论

　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

　　（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　实验步骤-实验现象-结论-图

　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　7.解题：

　　计算题的类型有

　　a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

　　b．根据化学方程式进行计算

　　c．由a和b两种类型混合在一起计算

　　（1）溶液中溶质质量分数的计算

　　溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

　　（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

　　（3）混合物中某化合物的质量分数计算

　　化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

　　（4）混合物中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

　　或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

　　（5）解题技巧

　　a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

　　b.根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①设未知量

　　②书写出正确的化学方程式

　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。