【高三化学】物质结构与元素推断常见题型和方法

解推断元素的金钥匙:

元素推断题知识点的设置通常有下列四种模式：

1. 知识点设置在原子结构的特殊性上

（1）族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等；

（2）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si；

（3）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S；

（4）除H外，原子半径最小的元素是F；

（5）最高正价不等于族序数的元素是O、F等。

（6）只表现负价的元素是F。

2. 知识点设置在元素的性质、用途和存在上

（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素，或气态氢化物中含氢质量分数最大的元素——C；

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素——N：

（3）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素——O；

（4）地壳中含量最多的金属元素——Al；

（5）最活泼的非金属元素，无正价的元素或气态氢化物最稳定的元素——F；

（6）最活泼的金属元素，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子氧化性最弱的元素——Cs；

（7）常温下呈液态的非金属元素——Br；

（8）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素——Be、Al；

（9）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素——N；

（10）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F；

（11）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S；

（12）最易形成阳离子的元素是IA、IIA族的活泼金属；最易形成简单阴离子的元素是VIA、VIIA族的活泼非金属；最难形成离子而易形成共价化合物的是第IVA族的C和Si；

（13）对角相似的现象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。

3. 知识点设置在化学计算中

比如告诉某一反应中两种物质的某个量的关系，或最高价氧化物和氢化物中元素的质量分数。通过化学计算可求出此元素的质量数或相对原子质量，再利用质子数与中子数的关系求出原子序数，最后确定该元素。

4. 知识点设置在周期表的整体框架上

此类试题往往是学生最感头疼的，因为待推断的元素不能根据一句话推出，必须构建周期表的整体框架，然后确定它们在周期表中的位置，进行综合推断。

考查原子半径：

要判断微粒半径的大小，首先应看电子层数。一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小，若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。通常稀有气体元素的原子半径反常，原因是：①一般非金属元素的原子半径为形成共价键的分子内两原子核间距离的一半，由于电子云重叠，导致原子半径的测定值偏小。②稀有气体元素原子核的最外层已达相对稳定结构，受外界条件的影响小。

二．考查晶体的类型的判断：

（1）根据晶体晶格质点和质点间作用力判断

离子晶体晶格质点是阴、阳离子，质点间作用力是离子键；原子晶体晶格质点是原子，原子间作用力是共价键；分子晶体晶格质点是分子，分子间作用力是范德华力；金属晶体晶格质点是金属离子（自由电子），作用力是金属键。

（2）根据物质分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐类是离子晶体，大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物是分子晶体。常见原子晶体单质有金刚石、晶体硅等，常见的原子晶体化合物有二氧化硅、碳化硅等；常见金属晶体是除汞外的金属单质。

（3）依据熔沸点判断

离子晶体熔点较高，一般是数百甚至是一千多摄氏度；原子晶体熔点最高，可达一千到几千摄氏度；分子晶体熔点最低，一般在几百摄氏度以下；金属晶体一般熔点也较高，个别的很低。

（4）依据导电性判断

离子晶体熔化或水溶液能导电，原子晶体一般为非导体（石墨除外），分子晶体为非导体，但有的是电解质，溶于水电离也能导电。金属晶体是电的良导体。

（5）根据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大且脆，原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且脆。金属晶体多数硬度大，个别较小，有延展性。