【高三化学】格致中学2015届高三摸底卷21-22题解析

21．室温下，用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液，反应的化学方程式为：2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 +NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：

Ka(HNO2)= 7.1×10—4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10—5）

     题干重点：“含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液”、“2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 +NaNO2 + H2O”、“Ka(HNO2)= 7.1×10—4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10—5）”

     考点：NaOH与NO2 的反应、电荷守恒、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH值计算

     解析：根据电荷守恒n(NO2—)+n(OH—)+n(NO3—)=n(H+)+n(Na+),

     所以n(NO2—)+n(OH—)-n(H+)=n(Na+)-n(NO3—)=0.2-0.1=0.1mol；

     HCl+NaNO2==NaCl+HNO2,生成的HNO2是弱酸，部分电离出氢离子，不到0.01mol/L，故pH值>2

     因为电离常数HNO2 大于CH3COOH，所以它们相同浓度钠盐，CH3COONa的碱性更强，pH值更大

     故选AB

题干重点：“一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3”、“当n(KOH)=6a mol时，下列有关说法错误的是”

      考点：氧化还原反应计算、守恒法

      解析：c(Cl-)/c(ClO-)=11，10个氯原子降价11，1个次氯酸根仅升高1价，则剩下的10价，氯元素升高到氯酸根，故氯酸根2个，所以A正确；

      题干只说一定量氯气参加反应，故参加反应的氯气量未知；同理转移电子量也未知；

      因为KOH只有6a mol,假设产物只有KCl和KClO3，设KCl为x mol，KClO3为y mol

      根据质量守恒和电子守恒得：x+y=6a     x*1=y*5   解得:x=5a   y=a；   D正确

      故选BC

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