【高三化学】格致中学2015届高三摸底卷18-20题解析

18．往含Fe3+、H+、NO3—的混合液中加入少量含SO32—的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是

     题干重点：“Fe3+、H+、NO3—”、“少量含SO32—”。

     考点：氧化还原反应、氧化性强弱的比较

     解析：Fe3+和H+、NO3—都有氧化性，但H+、NO3—组成的稀硝酸的氧化性更强，由于SO32—少量，所以只能和稀硝酸发生氧化还原反应，稀硝酸被还原成NO，SO32—被氧化成硫酸根。故选C。

19．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是

     题干重点：“碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体）”、“强酸性的K2Cr2O7”、“放出一种无毒的气体”

     考点：K2Cr2O7的强氧化性、碳的无毒氧化产物为二氧化碳、原电池的原理

     解析：K2Cr2O7会氧化盐酸，故应选用稀硫酸作为酸化剂；碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体）可能是Cn分子，1molCn分子氧化成CO2转移4n NA个电子；原电池的正极发生还原反应，此材料中的碳纳米颗粒发生的是氧化反应；碳纳米管不溶于酸，可以过滤获得。故选D。

  题干重点：“双球连通管”、“2NO2 == N2O4 + Q（Q>0）”

      考点：NO2 是红棕色气体而N2O4是无色气体、温度升高，平衡向吸热反应方向移动

      解析：因为是连通管所以A、B中的压强肯定始终相等；A和B中原本就已经达到平衡，没有快慢之分；右侧烧杯发生放热反应，温度升高，平衡向NO2方向转移，颜色变深；若B中颜色变深，则该反应为放热反应，若B中颜色变浅，则该反应为吸热反应。故选AD。

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