【高三化学】2014年闵行区二模化学22题解析

 题干要点：“部分氧化的铁铜合金样品5.76g”  “足量稀硫酸”

   “标况下V mL气体”  “滤渣3.2g”

   “滤液A中不含铜离子”    “灼烧得固体3.2g”

  考点：“铜、氧化铜和稀硫酸的反应”

   “铁、氧化铁和稀硫酸的反应”

   “硫酸亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁”

   解析：A、因为滤液A中不含铜离子，那么铜元素全部在金属铜中，且为3.2g，又因为三价铁和铜单质会反应，所以溶液中只有亚铁离子和氢离子。故正确。

   题干中有4个种物质铁、铜、氧化铁、氧化铜，即4个未知量

   题干中有3个已知量5.76g合金、3.2g铜元素、3.2g氧化铁

   未知量个数>已知量个数，符合“极值法”的标志

   1、假设不含氧化铁，则设铁为x mol，铜为y mol，氧化铜为z mol

   56x+64y+80z=5.76  y+z=3.2/64  x=3.2*2/160

   解得x=0.04  y=0.03  z=0.02

   2、假设不含氧化铜，则设铁为x mol，铜为y mol，氧化铁为z mol

   56x+64y+160z=5.76  y=3.2/64  x+2z=3.2*2/160

   x=2/75  y=0.05  z=1/150

   B、铁的质量不唯一，是一个区间，故错误

   C、氧化铜的质量不唯一，是一个区间，故错误

   D、根据电子守恒  

   1、铁升2价、氧化铜降2价，氢气降2价

   2x=2z+2n(H2)  n(H2)=0.02   448mL

   2、铁升2价、氧化铁降2价，氢气降2价

   2x=2z+2n(H2)   n(H2)=0.02   448mL

   故D正确

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