【化学】盐类水解的本质理解

在初中学习pH值时，我们就了解到，酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但是，酸性溶液不一定是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐的溶液，而碱溶液也可能是强碱弱酸盐的溶液。于是，进入高中以后，我们就进一步去探讨盐溶液不一定呈中性的原因，最后，我们发现，是由于盐所电离的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱分子（即弱电解质），从而破坏水的电离平衡，使得另一离子的浓度大过被结合的离子，从而造成了溶液的酸碱性。

因此，我们可以发现，其酸碱性的根源是溶剂水，而起源是弱酸根离子或弱碱阳离子。那么，我们可以理解，真正会影响溶液pH值的是弱的一方，而强的离子无论是什么，都对溶液的pH不会产生影响。

接下来，我们来看一道题目。

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（    ）
    (A) NH4Cl    (B) NH4HCO3    (C) NH4HSO4     (D) (NH4)2SO4

在上题中，我们可以看到，题目是问四个选项中，哪个的酸性最强。而，这四个选项中的阳离子都是NH4+，水解呈酸性，且程度一致，主要是看阴离子对水电离的影响。我们发现A和D选项中，阴离子均为强酸根离子，对水解没有影响，而B选项为弱酸根离子，其会水解，并且呈碱性，因此，其会削弱NH4+的水解程度，其酸性C选项则为硫酸氢根，由于是强酸的酸式盐，可以直接看为一元强酸，希望同学们牢记，相同浓度下，强酸的的酸性一定大于盐的酸性。因此，我们就应该选择C。

最后，我们要谨记盐类水解的规律：弱而水解，强无水解，越弱越水解，越热越水解，都强显中性，都弱看K值。

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