【中学化学】浅谈质量守恒定律在中考中的运用

质量守恒定律是初中化学中最重要的化学反应规律，即参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。其内涵非常朴素，但在解题过程中往往会发挥重要的作用。

化学反应的本质其实是原子的重新组合。因此，参与化学变化的原子数目和种类均不可能发生改变，那么总质量也不会改变。而由于是发生了化学反应，因此一定会有新的分子产生和原分子的消亡，于此同时，分子的数目也可能发生改变。

通过质量守恒定律，可以帮助我们解释化学反应前后某一状态的质量变化，根据生成物或反应物中的元素组成确定某一反应物或生成物的元素组成、化学式，并结合化学反应中各物质的质量关系进行计算。

在题目中，经常会出现关于质量守恒定律的判断，做题时一定要注意是否有气体生成或参与反应，溶液中是否有沉淀生成、或有不溶物（如金属）参与反应，是否恰好完全反应等，这些往往是判断发生失误的关键点。如：

根据质量守恒定律，下列说法正确的是（    ）
A. 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等

B. 蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律

C. 水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和

D. 12 g碳在40 g氧气中充分燃烧，一定能生成52 g二氧化碳

在这道题目中，A选项有气体（氧气）参与反应，所以生成物质量一定会大于镁带质量，这样才符合质量守恒；B选项中，固体质量减少的原因是蜡烛中一部分C元素转化成为CO2，一部分H元素转化为水蒸气，散逸到空气中，因此质量减少，若要得到关于质量的等式，那么，反应物一边必须算上参与的O2的质量，生成物一边要算上CO2和H2O的质量。D选项则没有考虑氧气过量的问题，由于氧气过量，因此只能通过C算出生成CO2为44 g，如若加上未参与反应的8 g氧气，则正好等于一开始题目中的52 g（40 g + 12 g）。

接着，让我们再来看一道关于质量守恒计算的题目：

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：

下列说法错误的是（   ）

A. a是反应物，b、c是生成物            B. d可能是催化剂

C. 反应后a的质量为3.4 g                 D. 反应生成的b的质量为1.8 g

看整张表格，其中d物质的质量应该是比较有特点的，其反应前后质量未发生变化，其有可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。所以只能是“可能”，B选项正确。仔细观察表格，b和c质量均增加了，因此b和c一定是生成物，a也就只能是反应物了。b的质量增加量则应为3.0 - 1.2 = 1.8 g，因此B和D选项均正确。最后计算待测的质量，根据质量守恒定律，我们可以将反应前a、b、c的质量相加，再减去反应后b、c的质量，从而得到待测值，即1.6 g，并非3.4 g（3.4 g是参与反应的a的质量），因此选择C。

在涉及质量守恒的试题中，一定要厘清反应物与生成物，找到其中的等量关系，从而保证准确而又快速地解决相关试题。

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