【高中化学】硫酸知识点总结

1.引言

在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重要的考察点。而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以及硫酸为重中之重。那么，在这里我便总结一下硫酸的相关知识点。

2.正文

2.1稀硫酸

稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

2.2浓硫酸的特性

浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：

首先，浓硫酸具有难挥发性（沸点高），这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。

其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而容易从其他体系中将水分子夺走。此过程属于物理变化。

再者，脱水性。浓硫酸能够从有机物中按照2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。此过程属于化学变化。

最后，强氧化性。浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。需要注意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。

2.3重要的硫酸盐

在我们的工业生产中，有许多的硫酸盐有着其俗名，需要我们有所了解。

胆矾（五水合硫酸铜）、明矾（十二水硫酸铝钾）、绿矾（七水硫酸亚铁）、皓矾（七水硫酸锌）、重晶石（硫酸钡）、生石膏（二水硫酸钙）、熟石膏（半水硫酸钙）等。

3.典型例题

1、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量    （　）

A.小于0.45mol                         B. 等于0.45mol  

C.在0.45和0.9mol之间            D.大于0.9mol

2、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是

A．浓硫酸具脱水性        

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性        

D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低

3、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（   ）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)   

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

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