【高中化学】硫化氢知识点总结

1.引言

在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重要的考察点。而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以及硫酸为重中之重。那么，在这里我便总结一下硫化氢的相关知识点。

2.正文

2.1物理性质

常温下，硫化氢为无色、有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水，密度比空气大。另外，硫化氢为有毒气体。

2.2化学性质

硫化氢的化学性质主要包括酸性、可燃性、不稳定性以及还原性。

硫化氢为酸性气体，溶于水形成的氢硫酸为二元弱酸。

硫化氢为可燃气体，能够与氧气发生燃烧反应。需要注意的是，当氧气的量不足时产物为水和硫单质，而当氧气过量时产物为水和二氧化硫，这一点在做题时尤其需要注意。

硫化氢本身不稳定，在受热的情况下会自己分解产生氢气和硫单质。

硫化氢为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如二氧化硫、卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。

除以上主要性质外，我们还需要记住一个特殊方程式，将硫化氢通入硫酸铜溶液中能够产生黑色的硫化铜沉淀。此方程式为弱酸制强酸的特殊方程式，故而需要特别记忆。

2.3硫化氢的实验室制法

实验室中我们选择亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫气体。选取固液混合不加热装置进行反应。使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠对尾气进行吸收。

3.典型例题

1、下列微粒中还原性最强的是（     ） 

A、S          B、S2-             C、Cl-        D、K+

2、硫化氢和二氧化硫两种气体混合后，发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为（       ）

A、68:64      B、64:68        C、2:1       D、1:2 

3、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（    ） 

A、CuO      B、FeCl2     C、CuS       D、FeS 

4、室温下，在密闭容器中，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧，冷却后恢复到原温度，密闭容器内压强是原压强的（      ）

A、0.5倍    B、0.55倍     C、0.37倍     D、0.33倍

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