【高中化学】二氧化硫知识点总结

1.引言

在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重要的考察点。而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以及硫酸为重中之重。那么，在这里我便总结一下二氧化硫的相关知识点。

2.正文

2.1物理性质

常温下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。另外，二氧化硫为有毒气体。

2.2化学性质

二氧化硫的化学性质主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及强还原性。

二氧化硫为酸性气体，溶于水形成的亚硫酸为二元弱酸。

二氧化硫具有漂白性。但是其具体表现与大多数漂白剂有着较大的差别。通常描述为将二氧化硫通入品红溶液中能够使得品红溶液褪色，之后对其加热能够使得品红颜色恢复。这个方法也是对于二氧化硫气体的特征检验方法。

二氧化硫的氧化性极弱，只能在与硫化氢反应时得以体现。

二氧化硫为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。

2.3硫化氢的实验室制法

实验室中我们可以选择硫化亚铁（固）与盐酸（液）反应制取硫化氢气体。选取固液混合不加热装置进行反应，也可以使用启普发生器。使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠对尾气进行吸收。

3.典型例题

1、下列过程属于物理变化的是

A．SO2使品红溶液褪色                 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                D．漂白粉使某些染料褪色

2、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是          （    ）

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④     B.②③④     C.②④③    D.③④⑤

3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　   )

A. SO2、Cl2、O2　　              B. HCI、Cl2、CO2

C. SO2、O2、N2　                 D. CH4、H2、CO　

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