【高中化学】与量有关的离子方程式的书写

许多同学对离子方程式的书写都不陌生，甚至有的同学都已经掌握的很不错了。但是，对于与量有关的离子方程式的书写却难倒了很多同学，以至于他们很害怕看到这种题目。这类题目中，最不讨同学们喜欢的也是最难的便是NaHCO3、Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强碱溶液反应涉及的量。这类题目道题该怎么做呢？在这里，我和大家分享一下我个人觉得比较容易把握而且几乎可以适用于所有这类题目的一种方法。这就是：我们把它当成酸碱中和，观察加入的H或OH是否足够中和掉溶液里的OH或H。以下题为例： 

往Ca(HCO3)2溶液中加入少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别是什么？

我们可以假设Ca(HCO3)2的量是不变的，如果加入少量的NaOH溶液，那么OH就不够中和Ca(HCO3)2分子中的2份H，只能中和掉其中的一份，那么也就只能生成一份水。两份的HCO3-中的一份HCO3-被剩下来与Na结合，而另一份的HCO3-中H被中和掉，生成一份的CO32-,就只能与Ca生成沉淀了。

可以用图像来加深理解：

 按照类似的方法，再看一下NaOH过量的情况：既然NaOH过量，那么OH足够中和掉Ca(HCO₃)₂中两份的H生成2份水，所以两份HCO₃^-生成了两份CO₃^2-，其中一份CO₃^2-与一份Ca²⁺生成沉淀，另外一份CO₃^2-与过量的Na生成Na₂CO₃。

当然，利用这种思想也可以解决非酸碱中和的题目，

例如：像明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至SO42-全部生成沉淀的离子方程式。

明矾溶液是KAl(SO4)2，分子中有2份SO42-,我们不妨先来分析当SO42-全部生成沉淀之前，Ba(OH)2中一份的Ba2+只能消耗一份的SO42-，同时两份的OH与2/3份的Al3+形成白色沉淀，剩余的一份SO42-中1/2与一份的K+结合，1/2与剩下的1/3的Al结合。

继续滴加Ba(OH)₂至SO₄²-全部形成沉淀，也就是说KAl(SO₄)₂中2份的SO₄^2-被两份的Ba²⁺消耗生成沉淀，剩下的4份的OH^-与Al³⁺结合生成AlO₂^-。

如果同学们有兴趣的话，以后遇到这种类型的题目时可以试试哦！

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