高考是决定人命运的时刻，你准备的怎么样了，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮复习知识点及习题：化学键”，希望能给同学们帮助。

　化学键

考点一  原子结构

1．原子中的等量关系

(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数

3．同位素　核素

(1)概念辨析：

(2)同位素的特征：

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用

核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子

命题点1　原子中各种微粒数目之间的关系

[典题示例]

1.I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中错误的是(　　)

A.I的中子数为78

B.I－的原子核外电子数为54

C.I与I互为同素异形体

D.I的化学性质与I相同

解析：选C　中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；I与I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。

2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是(　　)

A．18O原子核内的中子数为8

B．16O2和18O2的化学性质几乎相同

C．HO与HO质子数不同

D．H2和D2属于同位素

解析：选B　18O原子核内的中子数为18－8＝10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。

[方法技巧]

原子、离子、中子的数量关系

粒子 关系 原子X 质子数＝核电荷数

＝核外电子数 质量数(A)＝

质子数(Z)＋

中子数(N) 阳离子Xn＋ 核外电子数＝

质子数－电荷数n 阴离子Xn－ 核外电子数＝

质子数＋电荷数n 命题点2　元素、核素、同位素的辨析

2．同位素的“六同三不同”

3. 抓住描述对象突破“四同”判断

(1)同位素——原子，如H、H；

(2)同素异形体——单质，如O2、O3；

(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3;  

(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。

1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1HO与DO的相对分子质量相同

解析：选C　同种元素形成的不同单质称为同素异形体。

2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)

A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素

B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素

C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素

D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

解析：选B　A项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。

1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(　　)

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构

C．短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10

解析：选A　同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族(用X表示)与A族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。

2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋m)mol　　　 B.(A－N)mol

C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol

解析：选A　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。

3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

A.Sm与Sm互为同位素

B.Sm与Sm的质量数相同

C.Sm与Sm是同一种核素

D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

解析：选A　Sm与Sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以Sm和Sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于核外电子数，所以Sm和Sm的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，Sm和Sm的中子数分别为82和88，D错误。

4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

A．N中含有36个电子

B．O2与O4属于同分异构体

C．C60和12C、14C互为同位素

D．H2与H3属于同素异形体

解析：选D　每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。

考点二  原子核外电子排布

2．原子结构示意图

命题点1　原子结构的特点及其应用

1～181．原子核中无中子的原子：H。

2．最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

3．最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

4．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

5．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。

6．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

7．电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

8．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

9．内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

10．电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。

11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

12．最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。

1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)

A．1对　　　　　　　　　 B．2对

C．3对 D.4对

解析：选B　前10号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：①1∶2与1∶2为H和Be；②2∶1与2∶1为C和He；③2∶2与2∶2无合适的元素。

2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A______，B________，C________，D________。

解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。

答案：S　Cl　K　Ca

命题点2　10电子、18电子微粒及应用

[典题示例]

1．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)

A．①②③  B．①②④

C．②③④ D.①③④

解析：选B　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。

2．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是________，其电离方程式为________________________________________________________________________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　共价键　(3)F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2

(4)HH　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

(5)H2O2或PH3　(6)C2H6

[方法技巧]

寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法

(1)10电子微粒：

(2)18电子微粒：

1．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)

A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

解析：选D　由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。

2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A的化学式________________，A和B反应生成C、D的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)如果A、C均是18e－粒子，B、D均是10e－粒子，写出C的电子式：________________。

答案：(1)NH(或HF)　NH＋OH－===NH3↑＋H2O(或HF＋OH－===F－＋H2O)

(2)[]2－或[H]－

考点三  化学键

1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

3．离子键和共价键

离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合

4．离子化合物与共价化合物

离子化合物 共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易形成化合物的元素 一般由第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族活泼金属与第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属形成 一般由非金属 元素形成(铵盐除外)

5．化学键的表示方法——电子式

(1)概念：

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写：

命题点1　有关化学键的辨析

(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。

(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。

(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)

(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键(　　)

(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)

(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)

(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)

(6)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)

解析：(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

命题点2　化学键与物质类型之间的关系

1．

2．化学键与物质的类别

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

3．离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型判断：

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断：

一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

1．(2015·太原模拟)下列说法中正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

解析：选B　化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。

2．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

解析：选C　A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。命题点3　电子式的书写

电子式书写的“六”注意

(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为N??N。

(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如NaCl：Na＋；HF：H＋[]－，应写为NaCl ：

Na＋[]－；HFH。

(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为N??N，不能写成NN，也不能写成或。

(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。

(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为[]＋而非[]＋。

(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2的电子式为[]－Ca2＋[]－。

1．写出下列物质的电子式。

(1)Cl：________________；Na＋：________________；

OH－：________________；NH： ________________。

(2)MgCl2：________________；Na2O2：________________；

N2：________________；CO2：________________。

答案：(1)

(2)[]－Mg2＋[]－　Na＋[]2－Na＋　N??N　C

2. 用电子式表示离子化合物的形成过程。

(1)Na2S：___________________________________________________________________；

(2)CaCl2：_________________________________________________________________；

(3)CH4：_________________________________________________________________；

(4)CO2：_________________________________________________________________。

答案：(1)

(2)

(3) ＋4H―→

(4) ＋2 ―→C

[考点达标层面]

1．下列有关说法正确的是(　　)

A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2

B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的

解析：选D　NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。

2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

(1)写出Y2O2的化学式____________，其中含有的化学键是____________。

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：________。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：________，生成物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

(4)写出下列物质的电子式①XW3：_________________________________________，

②Y2Z：________________________________________________________________。

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