导语：上海中考结束，又一批新学子将走进高中的大门。上海高一化学与初中化学相比难度有很大提升，上海新东方优能中学倾情提供上海高一化学知识点开发海水中的卤素资源。

上海高一化学必修知识点

　　【知识梳理】

　　一、氯气的化学性质

　　氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

　　到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；

　　②非金属（H2、P等）；

　　③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

　　（1）跟金属反应

　　2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

　　2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

　　（2）跟非金属反应

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl

　　点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸

　　2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）

　　（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）

　　【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

　　（4）与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　（5）与某些还原性物质的反应：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯气的实验室制法

　　1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

　　4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。

　　三、氯、溴、碘的比较

　　1、氯、溴、碘单质的物理性质

卤素单质分子式		Cl2	Br2	I2
物理性质	常温下颜色、状态	黄绿色气体，易液化	深棕红色液体，易挥发	紫黑色固体，能升华
	溶解性	能溶于水（1:2.5）	微溶于水，易溶于有机溶剂	微溶于水，易溶于有机溶剂
	熔沸点	逐渐升高

　　2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。

　　卤化银（除AgF外）都难溶于水和酸性溶液

卤素单质分子式			Cl2	Br2
化学性质	与氢气反应	反应条件和程度	光照时剧烈反应且爆炸	高温条件下较慢化合
		氢化物稳定性
	与金属反应		能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热
	与水反应		Cl2 + H2O＝HCl + HClO
			（2HClO    光照    2HCl + O2↑）
	与碱反应		氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应
			（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）
置换能力			Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2
			Cl2 +2KI=2KCl+ I2
元素的非金属性			强                                弱
单质的氧化性			强                                弱
离子的还原性			弱                                强
卤化银（除AgF外）			都难溶于水和酸性溶液

　　3、卤族元素在化学性质上的递变性

　　①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。

　　②卤离子还原性逐渐增强。

　　③与H2化合或与水反应由易到难。

　　④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。

　　⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。

　　⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。