1、下列说法中正确的是（  ）

A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6．02×1023个

D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L

答案C

解析试题分析：A．标准状况下，水不是气态，22．4L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NA，如，氯气和氢氧化钠的反应。B错误；C标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是，含有的分子数约为×6．02×1023个，正确；这是阿伏伽德罗定律的内容。D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0．45mol/L。从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量，不影响浓度，D错误。

2、某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（  ）

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋

B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L

C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋

答案BC

解析试题分析：有题干信息可知,铜是0．01mol全部溶解，应该有0．02molFe3+，A错误；对第二份溶液分析,可知氯离子=氯化银=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正确；对于500ml产生了0．2molNO,那么在50ml中应该可以得到0．06mol电子．这0．06mol应该是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因为这个溶液本来应该是FeCl3与Cu的反应产物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+因此Fe2+=2Cu2+有0．03molCu 由电子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以应该有0．04molFe3+．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3所以C是正确的；D只使用硫氰化钾溶液无法检验该废液中是否含有Fe2＋，错误。

3、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)(    )

A．0．448L   B．2．240L   C．2．016L   D．无法确定

答案C

解析试题分析：根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO4的物质的量n=n/M═6.32g/158g/mol=0．04mol，0.112LO2的物质的量="V/Vm=0.112L/22.4L/" mol=0.005mol

得到的电子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，

失去的电子：2Cl-～2e-～Cl2

根据电子守恒计算：

n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-

0.04mol×5e-=0.005mol×4e-+n（Cl2）×2e-

n（Cl2）=0．09mol

所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故选C．

4、气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（  ）

A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－

B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低

C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol

D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

答案AB

解析试题分析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S，生成的 H+被CO32-吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-A、不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H+或 OH-参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子；D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期再生（通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）。 所以选AB

5、等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（  ） 

A．Fe3+ B．Br-    C．Cu2+ D．Cl-

答案A

解析试题分析：用惰性电极电解最初在负极发生反应还原反应的离子是氧化性最强的离子Fe3+。

6、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（  ）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．玻璃态水变成冰发生化学变化

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水与冰的化学性质不同

答案C

解析试题分析：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，化学性质相同，故B、D错误；故选C．

7、2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（  ）

A．合金的熔点一般比组分金属高     B．合金中只含金属元素

C．合金的机械性能一般比组分金属好     D．合金不容易发生电化学腐蚀

答案C

解析试题分析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金的性质：（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。（4）有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。所以答案C正确。

8、2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（  ）

A．钚—239的质子数为239      B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C．碘元素的相对原子质量为131      D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

答案B

解析试题分析：A．钚—239的质量数为239，错误；  B．铯与钾同属第一主族，铯在钾下方，同一主族自上而下金属性增强，故氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，正确；C．碘—131是碘元素的一种核素，碘元素的平均相对原子质量（我们平常所说的该元素的相对原子质量），是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。C错误；D．硼、铝同主族，同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）强，D错误。

9、在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（  ）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

答案A

解析试题分析：A、高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源，属于吸热反应。A错误； B．压强达到2．20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故B正确； C．高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故C正确；D．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确；

10、下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（  ）

A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大

C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2

D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

答案C

解析试题分析：A、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，称展开剂。正确。B、溶液冷却速度慢，生成的晶核比较少，所以析出的晶体就围绕几个晶核生长最后晶体体积就较大。冷却速度快，晶核多，晶体可以围绕生长的点就比较多，晶体体积就小了；C海带灰中含KI（碘化钾），加入过量氯水后，最后的产物应该为KIO3（碘酸钾）．正确。D、ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，可以检验Cl-，正确。

11、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

对此反应下列说法中正确的是（  ）

A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物       D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

答案B

解析试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误。