高考化学各种颜色物质汇总复习，我们知道许多的同学们都非常同意认真的学号高中化学，在这里大家对于化学的学习还是需要非常多的参考资料。

1.红色：

　　Fe(SCN)3(红色溶液);

　　Cu2O(砖红色固体);

　　Fe2O3(红棕色固体);

　　红磷(暗红色固体);

　　液溴(深红棕色);

　　Fe(OH)3(红褐色固体);

　　Cu(紫红色固体);

　　溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);

　　在空气中久置的苯酚(粉红);

　　石蕊遇酸性溶液(红色);

　　酚酞遇碱性溶液(红色)。

　　2.紫色：

　　石蕊在中性溶液中(紫色);

　　Fe3+与苯酚反应产物(紫色);

　　I2(有金属光泽紫黑色固体)

　　KMnO4固体(紫黑色);

　　MnO4—(紫红色溶液)

　　固态O3(紫黑色)

　　钾的焰色反应(紫色)

　　I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

　　3.橙色：

　　溴水(橙色)

　　K2Cr2O7溶液(橙色)

　　4.黄色：

　　AgI(黄色固体);

　　AgBr(淡黄色固体);

　　Ag3PO4(黄色固体);

　　FeS2(黄色固体);

　　Na2O2(淡黄色固体);

　　S(黄色固体);

　　Au(金属光泽黄色固体);

　　I2的水溶液(黄色);

　　碘酒(黄褐色);

　　久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

　　Na的焰色反应(黄色);

　　TNT(淡黄色针状);

　　工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

　　NaNO2(无色或浅黄色晶体);

　　Fe3+的水溶液(黄色);

　　硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

　　久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);

　　浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

　　5.绿色：

　　Cu2(OH)2CO3(绿色固体);

　　Fe2+的水溶液(浅绿色);

　　FeSO4·7H2O(绿矾);

　　K2MnO4(绿色);

　　Cl2、氯水(黄绿色);

　　F2(淡黄绿色);

　　CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

　　6.棕色：

　　FeCl3固体(棕黄色);

　　CuCl2固体(棕色)

　　7.蓝色：

　　Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);

　　硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

　　淀粉遇I2变蓝色;

　　Co2O3(蓝色);

　　O2(液态——淡蓝色);

　　Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

　　O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。

　　8.黑色：

　　FeO; Fe3O4; FeS;

　　CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

　　Ag2S; Ag2O

　　PbS;

　　AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;

　　绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

　　9.白色：

　　常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

　　AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;

　　MgO;Mg(OH);MgCO3;

　　Fe(OH)2;

　　AgOH;

　　PCl5;

　　SO3;

　　三溴苯酚

　　CuSO4

　　铵盐(白色固体或无色晶体);

　　其他颜色知识

　　Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

　　pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

　　红色石蕊试纸：

　　红色(用于检验碱性物质)

　　蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

　　淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)

　　KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

　　石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

　　酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

　　甲基橙:pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

　　甲基红:pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。

那么以上高考化学各种颜色物质汇总复习就是我们为大家提供的高考复习资料，当然我们也会继续提供更多的好资料给同学们，大家一起努力。