高考化学复习化学物质及其变化考点概要

2020-07-01 22:39

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　　高考化学复习化学物质及其变化考点概要，我们在学习化学的时候一定要及时掌握那些考试的时候必须要掌握的知识点，及时有的内容我们在考试的时候考不到，那么在我们的将来也许会有一些知识点可以用到。

　　第二章化学物质及其变化

　　第一节物质的分类

　　1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

　　分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例

　　浊液大于100nm—不稳定泥水

　　溶液小于1nm—稳定NaCl溶液

　　胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体

　　2.饱和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

　　第二节离子反应

　　1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是

　　。

　　2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

　　①NaCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　　⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

　　⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　　⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

　　①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;

　　③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;

　　⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;

　　⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;

　　⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;

　　4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

　　★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

　　第三节氧化还原反应

　　1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

　　②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

　　③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______

　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

　　⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

　　⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　是或否_____氧化剂_______还原剂_______