高二化学期中考试重点试题强化练习

2020-06-28 22:00

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1、下列说法中，不正确的是

A．化学反应中既有物质变化又有能量变化

B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

答案C

解析试题分析：化学反应中既有物质变化又有能量变化，故A正确；即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化,例如水的蒸发，故B正确；化学反应中的能量变化一般表现为热量变化，也可以伴随着光能等的变化，所以C错误；物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等，故D正确。所以答案为C。

2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌不等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

答案A

解析试题分析：甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，因为盐酸为强酸，而醋酸为弱势，所以两种溶液中醋酸的浓度比较大，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，说明了反应的Zn的质量是想等的，说明加入盐酸的Zn的质量比较大，故A正确，C错误，D也错误，因为醋酸在反应中电离出氢离子，所以乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大，B也错误，若甲烧杯中的酸过量，则得不到相同质量的氢气。故答案为A。

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3

3、下列说法正确的是

A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）===S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

答案C

解析试题分析：③可以由①-②得到，所以

△H3＝－297.16 kJ·mol-1+296.83 kJ·mol-1="-0.33" kJ·mol-1，故A不正确，因为△H3<0,所以单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B不正确，因为△H3＜0，所以正交硫比单斜硫稳定，即C正确，D不正确，答案为C。

4、下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增多

B．升高温度，活化分子百分数增大

C．使用催化剂能降低反应热

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

答案B

解析试题分析：A错误，增大压强，活化分子数并不增多；B正确，升高温度，减低了反应的活化能，使得不是活化分子的分子变成了活化分子，所以活化分子百分数增大；C错误，使用催化剂是减低了活化能，并不改变反应热；D错误，加入反应物，并不能使活化分子百分数增加。故答案为B。

5、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1

答案D

解析试题分析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)，△H=184.6kJ·mol-1，所以HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol-1；所以答案为D。

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

6、下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

答案A

解析试题分析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，C的燃烧生成的稳定的氧化物为二氧化碳，而有CO转化为CO2,是放热反应，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol，故A正确；B错误，①的反应热为-221 kJ／mol， C错误，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol，D错误，因为稀醋酸为弱电解质，反应过程中要发生电离，所以放出的热量小于57.3 kJ。