1、下列溶液一定呈碱性的是

A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液

C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液

答案D

2、pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n       B．m＜n C．m=n D．不能确定

答案B

3、在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L－1，对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3

C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L－1·min－1

答案D

4、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

答案A

5、下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定显酸性

B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大

答案B

解析A．如果温度高于室温，水的电离程度增加，Kw变大，Kw>1.0×10-14，纯水中[H+]>1.0×10-7，pH＜7，但此时为中性，所以此项错误。

B．25℃时，pH=5的溶液，[H+]=1.0×10-5，[OH-]=1.0×10-9；pH=3的溶液，[H+]=1.0×10-3，[OH-]=1.0×10-11，1.0×10-9是1.0×10-11的100倍。此项正确。

C．室温下，纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根相等，都是1.0×10-7mol/L，1L水中有1000g/(18g·mol-1)=55.6mol水分子，所以应该是每5.56×108个水分子中只有一个水分子发生电离，所以此项错误。

D．在0.1mol/L的氨水中，如果加入氯化铵件使c(NH4+)增大，铵根浓度增大使一水合氨的电离平衡向左移动，氢氧根浓度变小，则溶液的pH变小，所以此项错误。

6、下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铁可以在氯气中燃烧

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

答案B

7、下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

答案D

8、下列说法错误的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．自发进行的反应不一定是放热反应

答案C

9、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污     B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  D．浓的硫化钠溶液有臭味

答案B

解析试题分析：A．纯碱Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而油污属于酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠与甘油等容易溶解于水的物质。因此纯碱溶液能够去油污。错误。B．醋酸是弱酸，，电离需要吸收热量。升高温度，促进醋酸的电离。使溶液的酸性增强，其pH 减小。但是这与盐类水解无关。正确。C．小苏打NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性，二者混合，发生双水解反应产生CO2气体和Al(OH)3沉淀.与盐的水解有关。错误。D．浓的硫化钠是强碱弱酸盐，水解产生H2S。浓度大，水解产生H2S多，所以溶液会逸出H2S的臭鸡蛋的臭味。

10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．NH3  B．CCl4  C．SO32－    D．CH2O

答案D

解析试题分析：A．NH3是三角锥形分子。错误。B．CCl4是正四面体型的分子。错误。C．SO32－是三角锥形的分子。错误。D．CH2O是平面型分子。正确。

11、能用键能知识解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼     B．HCl气体比HI气体稳定

C．干冰易升华     D．HF熔沸点高于HCl

答案B

解析试题分析：A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键。由于原子是2电子或8电子的稳定结构，所以化学性质很不活泼。错误。B．由于非金属性Cl>I。元素的非金属性越强，其单质与氢气结合的越牢固，键能越大，相应的氢化物的稳定性就越强，因此HCl气体比HI气体稳定。正确。C．固态CO2俗称干冰。是分子晶体，依靠分子间作用力结合。升华时破坏的的是分子间作用力。由于分子间作用力比较弱，所以易升华。与化学键的键能单质无关。错误。D．HF、HCl但是分子晶体，依靠分子间作用力结合。在HF分子间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质熔化或气化消耗的能量比HCl多。因此熔沸点高于HCl。但是这与分子内的化学键的键能大小无关。错误。

12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

答案C

解析试题分析：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为在氨气分子中N原子的杂化方式sp3型杂化，在N原子上有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，而在CH4分子中C原子也是sp3型杂化，但是因为没有孤对电子的排斥作用，形成了四个共价键，均匀排布，因此CH4分子正四面体形。故选项为C。

13、以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂     D．PH3分子的P－H键是非极性键

答案A

解析试题分析：A．P原子的最外层有5个电子，与三个H原子形成三对共用电子对，达到8个电子的稳定结构。在PH3分子中的P原子上有未成键的孤对电子。正确。B．PH3是由极性键构成的极性分子。错误。C．在PH3中，P的化合价为-3价，在参加反应时容易失去电子，因此该物质是一种强还原剂。D．PH3分子的P－H键是不同种元素的原子形成的共价键，属于极性键。错误。

14、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物　　　　 B．NF3分子构型是平面三角形

C．NF3的氧化性比F2强　　　       D．NF3中的N呈+3价

答案D

解析试题分析：A．NF3是共价化合物。错误。B．NF3分子构型是三角锥形。错误。C．氧化性比F2比NF3的强。错误。D．由于非金属性F>N。所以共价化合物中正负化合价的代数和为0 的原子，在化合物NF3中的N呈+3价。正确。　

15、下列有机物的命名正确的是

A．1,2─二甲基戊烷    B．2─乙基戊烷   C．3,4─二甲基戊烷    D．3─甲基己烷

答案D

解析试题分析：A.主链选错。应该叫3—甲基己烷。错误。B. 主链选错。应该3─甲基己烷。错误。C.碳链的首段选错。应该叫2，3─二甲基戊烷。错误。D.符合烷烃的系统命名方法。正确。