高一化学课本重点知识真题练习

2020-05-28 22:42

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1．下列说法正确的是(　　)

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

D．少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

解析：　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案：　B

2．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐

A．硅 B．硫

C．铜 D．铁

解析：　硫可依次发生以下反应：S＋O2=====点燃SO2、SO2＋H2O H2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。

答案：　B

3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是(　　)

A．硫的漂白性 B．硫的还原性

C．二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫的还原性

解析：　燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案：　C

4．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)

A．2SO2＋O2 催化剂△2SO3

B．SO2＋H2O H2SO3

C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓

D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

解析：　A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案：　C

5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)

A．BaCl2溶液 B．KMnO4酸性溶液

C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水

解析：　SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案：　B

6．下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)(　　)

A．溴水 B．酸性KMnO4

C．饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

解析：　CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

答案：　AB

7．下列叙述正确的是(　　)

A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫

B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L

C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

解析：　 A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L；D中SO3中硫虽为＋6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。

答案：　C

8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是(　　)

A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2 O3

C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2

解析：　注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反应可知B项符合要求。