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化学实验中温度计使用

1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

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化学实验中棉花使用：

加热KMnO4制氧气；

制乙炔和收集NH3；

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；

防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

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常见物质分离提纯的方法

1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3. 过滤法：溶与不溶。

4. 升华法：SiO2(I2)。

5. 萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6. 溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；

CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8. 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收；

N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

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常用的去除杂质的方法

1. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2. 吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5. 溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6. 溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10. 综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

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化学实验基本操作中的“不”

1. 实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2. 做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4. 如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14. 过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

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