高考化学——元素及化合物

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F₂却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF₂、XeF₂、XeF₄、XeF₆ 等。

2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X₂ ＋ H₂O=HX ＋ HXO 但F₂与水反应化学方程式为：2F₂ ＋2H₂O=4HF＋O₂

3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为： X₂＋2OH^－=X^－ ＋ XO^－ ＋ H₂O；但 F₂ 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳 定，见光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO₃；但 AgF可溶于水。

6. CaX₂ 一般可溶于水；但CaF₂难溶于水。

7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。

9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX₃；但I₂ 单质与铁反应生成物为FeI₂。

11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙；但NH₃、H₂O、HF 的熔、沸点反常升髙。

12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大； 但钾的密度却反而比钠小。

13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但Li与O₂反应时，只能生 成 L i₂。

14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将Al₂O₃熔化在冰晶石中进行电解。

15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 －2价；但FeS₂中硫元素的化合价为－1价。

16. 碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4 价；但硅却只有＋4价。

17. PO₄^3－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO₃ 溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO₃溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO₄^3－离子不能用上述方法鉴定。

18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。

19. 金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。

22. 钡盐(如BaCO₃、BaCl₂等)一般都是极毒 的；但BaSO₄却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。

23. 铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液 常为绿色。

24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25. 氢元素在化合物中一般显＋ 1价；但在金 属氢化物中显－1价，如NaH、CaH₂。

相关推荐：

2017上海高考化学公式 铝

2017上海高考化学公式 金属单质

2017上海高考化学公式 离子