高考化学知识零碎而繁杂，学习方法尤为重要，所以化学的学习一定是有规律的，在此，精心总结了高考化学易考规律与特殊规律51例，从这51例出发，连线织网，你的化学成绩一定会在短时间内快速提高，不信，你试一试哦!

原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。含有NH4+和第IA主族